【题目】某实验小组的同学为了研究MnO2在H2O2分解反应中的作用,进行了以下探究: 【查阅资料】①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑,Cl2(氯气)为黄绿色气体,有刺激性气味.②H2O2溶液为无色液体,在常温下能缓慢分解放出极少量氧气,在加热或有催化剂存在的条件下能快速分解出氧气.
【设计实验】在常温下取一定量的H2O2溶液,放置一段时间能看到缓慢放出极少量气泡.加入4gMnO2粉末后,看到迅速放出大量气泡.不再产生气泡后,将反应后的物质过滤,将滤渣洗涤烘干,称得其质量为4g.
【分析与结论】
(1)分析实验现象和有关数据:根据MnO2H2O2的分解速率,而本身的在反应前后没有改变,小强认为MnO2在H2O2分解反应中作催化剂.
(2)根据催化剂的概念,小刚认为以上实验还不足以证明MnO2是H2O2分解反应中的催化剂.他联系所查资料补做了以下实验,请你帮他完成实验报告:

实验操作

实验现象

实验结论

取实验后的滤渣放入试管中,加入适量浓盐酸并加热

滤渣仍为MnO2

小刚的实验说明,在H2O2分解反应中MnO2不变.综合小强的分析和实验可以确定,MnO2是H2O2分解反应的催化剂.
(3)在实验中,取用MnO2粉末用到的一种仪器是 . 用MnO2作催化剂时,H2O2分解的化学方程式为 . MnO2在上述2个反应中分别作催化剂或反应物,它在某些反应中还可能是生成物,请写出一个它是生成物的化学方程式:

 0  193616  193624  193630  193634  193640  193642  193646  193652  193654  193660  193666  193670  193672  193676  193682  193684  193690  193694  193696  193700  193702  193706  193708  193710  193711  193712  193714  193715  193716  193718  193720  193724  193726  193730  193732  193736  193742  193744  193750  193754  193756  193760  193766  193772  193774  193780  193784  193786  193792  193796  193802  193810  211419 

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