（1）往稀盐酸滴入指示剂，溶液变成了红色，①的指示剂是 ；而往稀盐酸加入③氧化物，反应现象是黑色固体溶解，溶液变成了蓝色，该反应的化学方程式为 。

（2）请你写出符合编号④的一个化学反应方程式 。

（3）除上述酸的四种化学性质外，酸也能与碱发生中和

反应，请描述氢氧化铜与足量稀硝酸反应的现象

。

【题目】（10分）根据如下图所示的实验装置图，按要求回答有关问题：

（1）写出图中带有标号仪器的名称：a ；b 。

（2）用B装置制取氧气时，所发生的化学反应方程式为 。

（3）实验室用高锰酸钾制取和收集干燥的氧气，应选择装置 （填字母）；检验氧气收集满的方法是： 。

（4）下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。

① A实验左边玻璃管① 中产生的气体是 ；

②B实验蜡烛火焰熄灭说明二氧化碳具有的性质是 ；

写出B中反应的化学方程式 。

A．为了减少污染，把生活污水放入池塘中静止后在排放到江河湖泊中

B．农业上禁止使用农药和化肥

C．将工业废水、生活污水排放到离居民区和取水点较远的地方

D．工业上应用新技术、新工艺减少污染物的排放

（1） 目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、 和天然气。

（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：

①该反应的基本反应类型为 。（填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”）

②该反应化学方程式为 。

（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定的应用前景。

①NH3中氮元素和氢元素的质量比为 。

②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整： ；

若34g的NH3完全燃烧，产生水的质量是 。

（1）10℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系

是A B（填“>”、“<”或“=”）

（2）40℃时，将40g B物质放人100g水中，形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶质质量分数是 。（精确到0.1%）；现将该溶液降温至20℃，析出固体 g。

（3）已知NaCl的溶解度如下表，请在上图中描出NaCl的溶解度曲线。

质，得到纯净的氯化钠，进行如下实验。

（1）除难溶性杂质。将5g的粗盐溶解于足量水中，需用玻璃棒不断搅拌，目的是 ；进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；过滤后，将滤液转移到 （填仪器名称）进行加热蒸发，得到固体精盐4g。若所得精盐的产率偏低，可能的原因是 （填字母）。

A.部分粗盐未溶解 B.蒸发时未使用玻璃棒进行搅拌，导致液滴飞溅 C. 过滤时，滤纸破损了

（2）除可溶性杂质。经过上述操作后，精盐中仍存在少量的MgCl2、CaCl2未除去，现设计如下实验进行提纯，提纯的流程如下：

回答下列问题：

①用NaOH为了除去MgCl2杂质，反应的化学方程式为____________________ _。

②NaOH和Na2CO3如果添加过量了，需往滤液中加入适量___________除去。

③过滤后，所得滤渣中含有的物质是 （填化学式）。

④从滤液中得到氯化钠固体的主要操作是蒸发，为了获得纯净的氯化钠，应蒸发至__ _（填序号）。

A．完全蒸干时停止加热 B．快干时停止加热，利用余热蒸干

A．稀醋酸能使石蕊变红

B．二氧化碳和水都不能使石蕊变红

C．CO2与H2O反应的生成物是H2CO3

D．二氧化碳与水会反应，且生成物能使石蕊变红

请计算：固体样品中氧化铁的质量是多少？

A. 可燃性 B. 溶解性 C. 颜色 D. 挥发性

探究一： M溶液中的溶质是什么？

【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：

①是_____________，②是CaCl2

【收集资料】碳酸钠溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。

【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？

【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：____________；猜想三：NaOH

【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：

他们的实验结论是否正确？_________________，理由是_________________。

【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．

【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_____。