【提出问题】氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？

【作出猜想】氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂．

【实验验证】

【得出结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂．

【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：

实验三：

【实验目的】探究_______________________________________ 。

【实验步骤】①准确称量氧化铝(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行__________，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后氧化铝的质量．

【交流讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂．

【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究_____________________________________ 。

【拓展探究】设计如下四组实验，比较二氧化锰和氧化铝对过氧化氢溶液分解的催化作用，其中观察效果最差的_________

A．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化

B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两个试管内产生气泡的快慢

C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃

D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间

(1)写出图中有标号仪器的名称：a___________、b___________；

(2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是_________(填字母)，其反应的文字(符号)表达式是___________________________，该反应所属的基本反应类型是____________。(填“化合反应”或“分解反应”)

(3)写出用高锰酸钾制取氧气的文字(符号)表达式为______________________________________。根据该反应原理，可选择图中__________(填字母)组装一套制取和收集纯净氧气的装置，组装仪器时在该装置试管口处添加了一团棉花，其目的是 __________________________________。

(4)用D装置收集氧气的依据是____________，检验氧气是否集满的方法是____________________。

(5)采用分解过氧化氢溶液制取氧气的优点___________(填序号)．

①产物无污染　　②不需加热　　③生成物只有氧气

(1)A实验中白磷燃烧的文字(符号)表达式：____________________________________实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的五分之一，可能的原因是_______________________(填一条即可)。该实验不能用木炭代替红磷，理由是________________________________________。

(2)B实验中发生反应的文字(符号)表达式：___________________________；乙试管中产生气体的名称是________．

(3)C实验中，无色的酚酞溶液变成红色．由此说明分子具有的性质是__________________；浓氨水具有的物理性质是______________ 。

A. 钚原子中有94个中子 B. 钚原子核外有150个电子

C. 钚的相对原子质量是244g D. 钚是金属元素

(1)分解反应：_________________________。

(2)化合反应：_________________________。

(3)置换反应：_________________________。

小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中．逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质的质量为47.8 g(不含烧杯要量，假定钙片中其他成分不与盐酸反应)。反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑．求：

(1)生成二氧化碳的质量。

(2)通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。

(1)小明的实验目的是_________________________。

(2)装置中长玻璃导管的作用是___________； 红墨水的作用是______________。

(3)你估计两根长玻璃导管中的实验现象是__________；理由是____________．

【探究课题】探究红色粉末的主要成分。

【查阅资料】

(1)有关物质的颜色：CuO粉末黑色，Cu2O粉末红色。

(2)CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式：

CuO+H2SO4===CuSO4+H2O Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O

【猜想与实验】

(1)如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测。________________________________

(2)如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断。下列数据不可作为计算依据的是 （______）

A．反应前CuO粉末的质量 B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量

C．通入CO的质量 D．反应后固体混合物的总质量

(1)通过上述实验事实，你能得出什么结论?

(2)通常情况下，看到铁生锈而看不到铝生锈，其原因是什么?

(3)上述事实告诉我们，在清洗铝制品时应注意什么?

(1)据此写出B、D、F、G、J的化学式。

B：_______，D：_______，F：_______，G：_______，J：_______。

(2)写出下列变化的化学方程式。

D+FG+C：________________________________。

C J：________________________________。