A. 反应前后各元素化合价均未改变

B. 该反应中分子和原子都可再分

C. 参加反应的两种分子的个数比是1：2

D. 加入催化剂可提高产物质量

(1)写出下列结论中，甲、乙、丙的正确顺序。

①金属活动性顺序_________________；

②相对原子质量___________________。

(2)对于曲线甲表示的反应，___________已经反应完了。

【题目】A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示(反应条件，部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题：

(1)A、G的化学式为____________、__________
(2)B的一种用途是____________________

(3)写出下列化学方程式：

图中反应①__________________________________

图中反应③____________________________________

写出D→B的化学方程式：_______________________________

(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为______________________。

(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是_______ (填序号)

(2)铁是应用最广泛的金属

①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的 ___________性；

②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中__________和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是________________ (写一条)．

(3)已知金属M和N能够发生如下反应： M+H2SO4═MSO4+H2↑ Fe+MCl2═M+FeCl2

N+FeCl2═Fe+NCl2判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是__________________；以上三个化学反应均属于__________________(填基本反应类型)

(4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．

①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是______________(填化学式)；

②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_______ 情况，分别是____________________________________________________________(填化学式)。

(5)已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。

a.将镉丝插入下列溶液有明显现象的是__________(填序号)。

①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液

b.镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：

步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉(CdO);

步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和 一氧化碳。

步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是________________________。

(1)固体甲对应的溶解度曲线是__________(填“a”或“b”)。

(2)M点的含义________________________。

(3)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。此时(t2℃)溶液的溶质质量分数是___________；你认为“全部溶解”的原因是_________________________。

(4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是_______(填字母)。

a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙 c．两溶液中溶剂质量甲=乙 d．两溶液溶质质量甲>乙 e. 两溶液溶质质量分数甲=乙 f. 两溶质溶解度甲>乙

(5)要从含有少量b的a中提纯a，可以用__________________方法。

A. 塑料、合成橡胶、不锈钢都属于合成材料

B. 羊毛、蚕丝、涤纶都属于天然材料

C. 酒精、甲烷、葡萄糖都属于有机物

D. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱类

(1)仪器a、c的名称是：a_______________，c_______________。

(2)实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置和收集装置的组合为________

(填字母序号)，该发生装置的不足之处是_________，该反应的化学方程式是___________。

(3)实验室制取少量二氧化碳应选用的发生装置和收集装置的组合为___________(填字母序号)，反应的化学方程式是_____________。D装置的优点是________________(写一条即可)

(4)收集装置的选择是由气体的性质决定的。既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_________(填数字序号)。

①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气接近

A．灼烧闻味—区分棉、毛织物 B．加热煮沸—降低硬水的硬度

C．表层涂漆—防止铁器锈蚀 D．甲醛浸泡—保存海鲜食品

回答：(1)第__________ 次实验中黄铜与稀硫酸恰好完全反应。

(2)25g黄铜样品中锌的质量__________。

(3)所用稀硫酸中溶质质量分数为_____________。(写计算过程)

(4)现要配制200g这种溶质质量分数为的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为___________g，需加水的体积为___________mL(水的密度为1g/cm3)。

(1)写出装置C中发生反应的化学方程式：_____________；

(2)实验过程中，应先点燃______装置中的酒精喷灯。

(3)要验证B中产生的CO2，还需要在A、B之间增加______装置(填“D”或“E”)。

(4)整套装置还有一个明显的不足之处是：______。