【题目】小红欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：
实验一：取5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条，有气泡产生，木条不复燃；
实验二：向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星木条，无气泡产生；
实验三：________________，伸入带火星的木条，有大量气泡产生，木条复燃。
结论：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。
(1)请你帮小红同学填写实验三的操作_______________；
(2)实验二的目的是____________________；
(3)小张同学认为仅有上述实验还不能完全得出结论，理由是_________。
(4)小伟通过查资料发现过氧化氢分解除了用二氧化锰外，还有氧化铜(CuO)等物质做催化剂。
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？
【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列机组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)。
实验序号 | KClO3的质量 | 其他物质的质量 | 温度 | 氧气的体积 | 反应所需时间 |
一 | 2.0g | / | 3300C | 100mL | t1 |
二 | 2.0g | CuO 0.5g | 3300C | 100mL | t2 |
三 | 2.0g | MnO2 0.5g | 3300C | 100mL | t3 |
四 | 2.0g | MnO2 | 3800C | 100mL | t4 |
①若t1__________t2(填“大于”“等于”“小于”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
②比较氧化铜和二氧化锰催化效果的实验组是________________；
③写出实验二中涉及反应的符号表达式_______________；
④将实验三和实验四对比，可得出化学反应快慢与温度的关系，那么实验四中控制MnO2的质量应为_______g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是______。