【题目】碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。

以Mg2(OH)2CO3为原料,制备产品MgO2的步骤如下:

(1)煅烧 煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物,其中一种常温下是气体,且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为

(2)转化 向所得固体中加双氧水充分搅拌,发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O。温度升高,说明该反应 热量(填“放出”或“吸收”)。其他条件相同,煅烧温度、煅烧时间不同,所得MgO对MgO2产率(产率=×100%)的影响分别如图所示。则最佳的煅烧温度为 ,煅烧时间为 小时。

(3)分离 得到产品

(4)测定 假设产品中仅混有少量MnO。某小组设计下列装置,通过测定生成O2的体积,计算MgO2的质量分数。

已知:A.MnO2与稀盐酸不反应 B.MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2

C.2MgO22MnO+O2 D.MgO+CMg+CO↑

仪器M的名称是 MnO2的作用是

相同条件下, 能使测定结果更准确。(填“装置A”或“装置B”)

实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g,需要水 mL。(水的密度是1g·mL-1,计算结果保留一位小数)

经讨论,该小组又设计了下列3种方案。分别取5.0g产品进行实验,能确定MgO2质量分数的是 (填序号)

A.加热,使MgO2完全分解,测出剩余固体的质量

B.与足量炭粉在高温下充分反应,测出生成Mg的质量

C.先加足量稀盐酸,再加足量NaOH溶液,充分反应,测出Mg(OH)2质量

MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2,反应如下:

MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2(设杂质不参加反应)。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨?(写出计算过程)

 0  191853  191861  191867  191871  191877  191879  191883  191889  191891  191897  191903  191907  191909  191913  191919  191921  191927  191931  191933  191937  191939  191943  191945  191947  191948  191949  191951  191952  191953  191955  191957  191961  191963  191967  191969  191973  191979  191981  191987  191991  191993  191997  192003  192009  192011  192017  192021  192023  192029  192033  192039  192047  211419 

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