请回答下列问题：

（1）A的化学式是 ______．①的反应类型为： ______．

（2）写出步骤②发生反应的化学方程式②______．

（3）操作a的名称是______，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的______（写化学式）．

（4）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱．在农业上，它的一种用途是______。

A．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度

B．t2OC时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等

C．将甲溶液从t2OC时降到t1OC时，一定有晶体析出

D．将t2OC时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

【题目】现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为价）；则下列说法不正确的是

A、生成氢气的质量：

B、相对原子质量：

C、金属活动性：

D、消耗硫酸的质量：

A. H2SO3-H2O+SO2 ↑ B. SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

C. 2K+2H2O=2KOH+H2↑ D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

A. K2CO3 B. CO(NH2)2 C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2

(1)实验中要进行两次过滤，在下图甲、乙、丙中表示过滤操作的是_______。

(2)上述实验中发生了多个化学反应，下列化学方程式符合步骤②化学反应的是_______。

A.2Cu＋O22CuO

B.CuO＋H2SO4==CuSO4 +H2O

C.Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu

D.Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑

(3)假如在实验步骤③过滤后的滤渣中，仍含有金属铜，请你写出该滤渣中可能还含有的一种金属__________________________。

（1）氮化铝陶瓷属于______（填字母）。

A.金属材料 B.无机非金属材料

（2）通常情况下，空气中氮气的体积分数为________，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸汽的空气液化，通过控制温度将____________（填氮气或氧气）从液态空气中先蒸发出来。

（3）物质X的化学式是_____，制AlN的化学方程式为______________________。

（4）铝在地壳中含量居所有元素的第______位。铝元素摄入过多对人体有害，请给大家提一条减少生活中铝元素摄入的合理化建议_________。

（1）判断氢氧化钠变质的实验现象是__________，氢氧化钠变质的原因是_________，因此，实验中氢氧化钠必须____________________保存。

（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一个实验步骤，该实验步骤是 _______________。

（3）B中集气瓶装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是___________________。

（4）判断步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是____________________________________。

（5）氢氧化钠样品中的碳酸钠的质量分数为__________。（CO2的密度约为2.0g /L，二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积。）

（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是_____。

A. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热

B. 铁丝在空气中加热，生成黑色的固体四氧化三铁

C. 蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热，产生黄色沉淀

D. 在马铃薯片上滴几滴碘水，马铃薯片表面变成蓝色

A、单质 B、分子 C、原子 D、元素