题目内容
【题目】海边盛产贝壳,其主要成分为CaCO3,以贝壳和纯碱为原料,生产烧碱的简要工艺流程如图:
请回答下列问题:
(1)A的化学式是 ______.①的反应类型为: ______.
(2)写出步骤②发生反应的化学方程式②______.
(3)操作a的名称是______,结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的______(写化学式).
(4)在工业上,熟石灰可用于生产烧碱.在农业上,它的一种用途是______。
【答案】 CaO 分解反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 过滤 Ca(OH)2 改良酸性土壤
【解析】(1)贝壳的主要成分为CaCO3,碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳,所以A为氧化钙,化学式为CaO;步骤①发生的反应是碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳,符合“一变多”的特点,属于分解反应;
(2)步骤②发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2;
(3)操作a是将固体与液体分开,是过滤;进反应池前熟石灰Ca(OH)2是过量的,所以结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的氢氧化钙;
(4)氢氧化钙可以和酸发生中和反应,在农业上,可以用来改良酸性土壤。
【题目】 如图是某燃气热水器的内部构造示意图。
(1)若该热水器采用天然气为燃气。
①写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式:______;
②当“空气进气孔”部分堵塞,燃料不完全燃烧时产生有毒的__气体;
③燃气热水器中的热交换器采用了回形管结构,它的优点是______。
(2)热值是指1kg某种燃料完全燃烧放出的热量,常见三种燃料的热值及1kg燃料燃烧产生的CO2和SO2的质量如下表。
燃料 | 热值kJ/kg | 燃烧产物的质量/g | |
二氧化碳 | 二氧化硫 | ||
汽油 | 约48000 | 2900 | 5.0 |
天然气 | 约56000 | 2500 | 0.1 |
煤 | 约33000 | 2500 | 11.0 |
结合上表数据分析:以上三种燃料中最清洁高效的能源是______,理由是______。
【题目】小婧同学学习化学后知道,镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体.但她在空气中点燃镁条时,却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体.
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体?
【查阅资料】小婧查阅资料,记录了下列几种物质的颜色:
物 质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg(NO3)2 | MgCO3 | Mg(OH)2 |
颜 色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色,理由是 ;
【提出猜想】分析资料,小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的 反应生成的;
【实验探究】小婧设计实验证实了自己的猜想,她的方案可能 ;
【实验结论】根据小婧的实验结果,写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式: 、
【反思与评价】通过上述实验,你对燃烧有什么新的认识? .