A. Na+ B. SO42- C. NO3- D. OH-

【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？

【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；

②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。

【提出猜想】甲：气体是H2； 乙：气体是SO2； 丙：气体是SO2和H2；

【实验探究】 为了验证上述猜想．同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：

（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有______。

（2）B装置的作用是_____________________。

（3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是______________；加热一段时间后，观察到___________________________，证明气体中含有H2。

（4）写出D瓶中发生的反应的化学方程式__________________________。

【讨论】锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：________________________________________。

【题目】根据如图回答问题：

（1）配制一定质量10%的稀硫酸，若量取浓硫酸时仰视读数，得到溶液中溶质的质量分数会__（填“大于”、“小于”或“等于”）10%；图1操作中用玻璃棒搅拌的目的是____________。

（2）图2实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要_____________；烧杯中热水的作用是___________和提供热量。

（3）图3实验可验证二氧化碳的主要物理性质是___________________________.。

（4）图4实验验证铁生锈的条件之一是_____________________。

（1）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是______________________。

（2）操作1的为________________。

（3）写出煅烧时的化学方程式__________________________。

（4）在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是_______________________。写出熟石灰在农业上的一种用途_________________________。

（5）在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是_______________。反应Ⅱ为中和反应，请写出该化学方程式_________________________________________。

A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 D. 阿伏加德罗

A．O B．Zn C．N2 D．CO

请回答下列问题：

（1）C的化学式是________。

（2）A → D反应的化学方程式是_______________，反应类型是_______。

（3）不相邻物质间能发生的反应的化学方程式是_______________________。

（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 ，P点所表示的含义为 。

（2）①将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是 ；

②如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。

（1）每个维生素A分子中含_____个原子；

（2）维生素A中C、H的原子个数比为_______。（最简整数比）

（3）维生素A中C、H、O元素的质量比为________。

（4）143g维生素A含氧元素的质量为____g。

A. 水能灭火，所以电脑一旦失火应立即用水浇灭

B. 原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子

C. 点燃H2与O2混合气体可能爆炸，但点燃煤气（CO）与O2的混合气体不可能爆炸

D. 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物