（1）写出实验室用A装置制取二氧化碳的化学方程式___________。A中仪器X的名称为___________。

（2）欲除去制得气体中混有的氯化氢气体，常把A装置与盛有饱和碳酸氢钠溶液的D装置连接，反应的化学方程式为_____________。

（3）D装置装入液体__________（填名称）可以干燥二氧化碳。

（4）用E装置收集二氧化碳，则气体应从___________端（填a或b）通入，验满方法是___________。

（5）F装置是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型实验装置检验二氧化碳，其中盛装的溶液是___________（填名称），气体应从_____________（填c或d）端通入，其中所装的液体_____________（填“能”或“不能”）装满。反应的化学方程式为_____________。

A．24% B．44% C．16% D．32%

（1）①如图所示装置中观察到紫色石蕊变蓝。物质A是___________(选填序号)。

a．浓盐酸 b．浓硫酸 c．浓氨水

②该实验现象说明构成物质的微粒具有_____________性质。

（2）实验室利用反应所得CuSO4、稀H2SO4混合液制备CuSO45H2O,其主要流程如下：

①试剂X应选用_____________(选填序号)。

a．Cu b．CuO c．Fe

②操作A中，所用玻璃仪器有_____________、玻璃棒、烧杯。

③操作B为蒸发浓缩、_____________、过滤。

④操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用_____________(选填序号)。

a．热水 b．冰水 c．饱和CuSO4溶液

（1）实验表明，味精在100 ℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），对人体的影响甚微。对此，下列认识正确的是_____________。

a．味精不能吃，对人体有害 b．尽量避免在菜肴温度较高时使用味精

c．生成焦谷氨酸钠的过程是物理变化 d．实验是研究问题的一种有效方法

（2）称取5.0 g味精配制成50 g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_____________。

a．10 mL b．50 mL c．100 mL

（3）右图是配制过程，正确的操作顺序为_____________（填序号）。

（4）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下

实验：向上述配制好的溶液中加入AgNO3 溶液至___________，充分反应。反应的化学方程式是___________。过滤后得沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___________。

（5）实验后对比味精袋上的标签，发现所测得的NaCl的质量分数偏高，则可能的原因的是___________（填字母）。

a．配制溶液时仰视量水 b．反应中加入的AgNO3溶液过量

c．洗涤、干燥沉淀不彻底 d．味精中有其它能与AgNO3反应生成沉淀的物质

A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g

B．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变

C．在t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同

D．除去A中少量的C，可采用降温结晶法

A. 反应中为防止氨气逸出污染空气，应先通入二氧化碳

B. 反应I得到的另一物质在农业上可用作化肥

C. 反应II得到的CO2循环使用可以提高物质的利用率

D. 取过滤所得固体直接低温烘干后，加热至质量不再变化，固体质量减少6.2 g，则固体中NaHCO3的质量为16.8 g

A. 所得溶液的质量为95.3 g B. 所得溶液中溶质的质量为13 g

C. 所得溶液为CoCl3溶液 D. 所得溶液为CoCl2溶液

探究一：除去粗盐中不溶性杂质

探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）。可按照下列实验步骤进行：

①加过量NaOH 溶液；②加过量试剂甲；③加过量 Na2CO3 溶液；④过滤；⑤加入过量稀盐酸。

（1）其中试剂甲是______________。步骤②发生反应的化学方程式为________________________。

（2）步骤③中，加过量 Na2CO3 溶液的目的是____________。

（3）滤液 4 中的溶质一定有______________________。往滤液 4 中加入过量的稀盐酸，发生的中和反 应方程式为__________________________。

（4）若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣________溶解（选填“能”或 “不能”或“能部分”）。

①白磷②水③四氧化三铁④氧气⑤清新的空气⑥氯化钠⑦水银⑧海水