A．氧气供给呼吸 B．液氮做制冷剂

C．稀有气体用于霓虹灯 D．铜线制电缆

酸钠、氯化钙和氯化镁杂质，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某

同学设计了如下步骤：①过滤；②加入碳酸钠溶液，充分反应；③加热蒸发结晶；④加入

氯化钡溶液，充分反应；⑤加过量水溶解，并用玻璃棒搅拌；⑥加入稀盐酸，充分反应

⑦加入氢氧化钠溶液，充分反应

（1）以上步骤只能使用一次，正确的顺序是（________）（写序号）；

A、⑤④⑦②①⑥③ B、⑤②⑦④⑥①③ C、⑤⑦④②①⑥③ D、⑤⑥④②⑦①③

（2）操作④中能否使用硝酸钡溶液？并说明理由。

（3）在实验中如何判断硫酸钠已除尽？

（4）操作①、③中都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是什么？

（5）现取10g只含硫酸钠杂质的粗盐样品，加入40g水中使之充分溶解。向盛有粗盐的烧杯中加入100g过量的氯化钡溶液。充分反应后，过滤，滤出沉淀物，测得烧杯中溶液质量147.67g。求粗盐样品中氯化钠的纯度。

A．质子数相同 B．电子数相同 C．电子层数相同 D．化学性质不相同

（1）C物质的化学式是____________；

（2）A与E反应的化学方程式_______________________________；

（3）按游戏规则，下列能替代D物质的是________（填序号）．

①氧化铁 ②银 ③氯化钠 ④氢氧化钾

（1）取10 mL 该盐酸可配制成 5% 的盐酸 g；

（2）配制溶液时，部分错误操作会使溶质的质量分数出现偏差。如配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液中溶质的质量分数偏小？ （写序号）

①用量筒量取水时仰视读数；

②往烧杯中加水时有水溅出；

③称量含有不溶性杂质的食盐来配制溶液；

④将配置好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。

（3）打开瓶盖时，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口，会产生大量白烟，解释这一现象。

A．+2 B．+3 C．+6 D．+7

A．硫 B．水 C．铜 D．空气

A．SO2 B．CuO C．CO2 D．H2O

A．O B．Si C．Al D．Fe

其中属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于氧化物的是 。