（1）混合物CaCO3中的质量为 ；

（2）稀盐酸中的溶质质量分数为 ；

（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

A．氧气具有可燃性，可用于炼钢、航天

B．金刚石是天然最硬的物质，可用于切割大理石

C．钛合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨

D．浓硫酸具有吸水性，实验室可用作干燥剂

（1）烧杯①中溶解的溶质是______（写名称或化学式）；

（2）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水____g；

（3）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是____________．

A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数

B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出

C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）

A．氧气和二氧化碳 B．食盐和沙子

C．食盐和蔗糖 D．二氧化锰和铁粉

根据实验过程中的现象判断：

（1）沉淀G是_____（填化学式，下同）。

（2）溶液F中，一定存在溶质是_____。

（3）滤液B中，可能存在的溶质是_____，若要证明该物质是否存在，应补做的实验是（写出主要实验步骤、现象及结论）_____。

A．都含有氧气 B．都属于氧化物 C．都含有氧分子 D．都是含氧化合物

①用托盘天平称取5.62g CuO粉末 ②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液

③用排水集气法可得比较纯净的氧气 ④用10mL量筒量和胶头滴管取8.2mL水

A．①④ B．②③ C．①③ D．③④

（l）下列做法不利于保护大气的是 （填字母序号，下同）。

A，使用清洁能源 B．燃放烟花爆竹 C．植树造林 D．提倡绿色出行

（2）为了保护大气，2011年11月在我国新颁布的《环境空气质量标准》中，基本监控项目增设了可吸入颗粒物的浓度限值，与该监测项目有关的是 。

A．二氧化氮 B．一氧化碳 C．PM2.5 D．臭氧

【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。

【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如图所示的四个实验。

【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。

(1)实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的______________。

(2)B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是 __________。

【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的____________________共同作用的结果。

(1)写出图中有标号仪器的名称：③_________________。

(2)写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式：_____________________________。

(3)实验室制得的CO2气体中常含有少量HCl气体和水蒸气。为了制得纯净、干燥的CO2气体，可使用F、G装置除去HCl气体和水蒸气，则除杂装置的导管接口按气流方向连接顺序是：B接（____）（____）接（____）（____）接D（填导管接口小写字母标号）。利用G装置除去HCl气体的化学反应方程式为_________________________________。

(4) 实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），所选择的发生装置是___________。如用如图H装置收集氨气，则气体应由________端（填“a”或“b”）导入。

（5）为探究氨气的性质，按右图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。

【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O。

【提出问题】得到的红色物质是什么？

【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是_______。

若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。

【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O：

__________________________________________。（操作、现象、结论.）