①电解水的实验可证明水中含有氢元素，该反应的化学方程式是________________；请再列举一种实验方法__________________（下列②中方法除外）。

②实验室也可以利用氢气还原氧化铜的方法，装置如下图所示（图中浓硫酸起干燥作用）：

“A”中盛放锌和稀硫酸的玻璃仪器名称是_____。根据________现象，就可以判断有水生成，进一步得出水中有氢元素。

③“C”中如果有8 g氧化铜参加反应，理论上可以得到的水有多少g？含有水分子有多少个？（请根据化学方程式列式计算）______________

④实验完毕，装置中药品的质量一定减轻的是_______（选填上图装置编号：A、B、C、D、E）。

有机物中一定含有____（填写元素名称），许多有机物中也同样含有氢元素。为证明甲烷中含有氢元素，回答相关问题：

⑤如果进行如图实验，通过燃烧证明有氢元素，该实验方法中看到的现象是______________。

⑥如果进行分解实验，只要证明有______单质生成，也可证明甲烷中有氢元素。

A．它们的化合价相同 B．它们的质子数和中子数都不同

C．它们的核外电子数不同 D．它们的性质完全相同

A．分子 B．原子 C．单质 D．元素

A．收集一瓶氧气，观察颜色

B．观察颜色来区分高锰酸钾和氯酸钾

C．闻气味来区分白酒和白醋

D．用10毫升量筒量取5．56mL的水

①该图表示的是硅元素，它的元素符号是_____，硅元素属于______（填写“金属”或“非金属”）元素。

②水晶的成分是二氧化硅（SiO2，其中硅的原子量是28），则水晶的摩尔质量是_________，其中含硅元素的质量分数是___________。

③硅是半导体的主要材料。工业上，通常是在电炉中由碳还原二氧化硅而制得。化学方程式：SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 这样制得的硅纯度约为98%。该反应利用了碳的______（填写“氧化性”或“还原性”），反应过程中回收CO可以避免污染，回收的CO可以用作______________。

根据实验过程，预测最后的实验现象，且对Na2SO4判断均正确的是

A. 有白色沉淀生成，一定有Na2SO4

B. 先没有沉淀，后有白色沉淀生成，可能含有Na2SO4

C. 无白色沉淀生成，一定没有Na2SO4

D. 无论有无白色沉淀生成，均可能有Na2SO4

A．物质都是由分子构成的 B．热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化

C．原子和离子不能相互转化 D．构成物质的微粒是在不停地运动的

A．放出大量的热 B．发出黄色的火焰 C．生成二氧化碳和水 D．火焰分成三层

A．N B．2H C．O2 D．Fe

A．原子的最外层电子数 B．元素的相对原子质量

C．元素的核电荷数 D．原子的核外电子数