题目内容

【题目】查阅资料可以了解元素的某些信息。图是元素周期表中的一部分。

该图表示的是硅元素,它的元素符号是_____,硅元素属于______(填写金属非金属)元素。

水晶的成分是二氧化硅(SiO2,其中硅的原子量是28),则水晶的摩尔质量是_________,其中含硅元素的质量分数是___________

硅是半导体的主要材料。工业上,通常是在电炉中由碳还原二氧化硅而制得。化学方程式:SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 这样制得的硅纯度约为98%。该反应利用了碳的______(填写氧化性还原性),反应过程中回收CO可以避免污染,回收的CO可以用作______________

【答案】 Si 非金属 60g/mol 28/607/150.47 还原性 燃料(其他合理也可)

【解析】由题中信息知,①该图表示的是硅元素,它的元素符号是Si,硅元素属于非金属元素。②水晶的成分是二氧化硅(SiO2,其中硅的原子量是28),则水晶的摩尔质量是28+16×2=60g/mol。含硅元素的质量分数是∶×100%=47 %。③硅是半导体的主要材料。工业上,通常是在电炉中由碳还原二氧化硅而制得。化学方程式:SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 这样制得的硅纯度约为98%。该反应利用了碳的还原性。反应过程中回收CO可以避免污染,回收的CO可以用作燃料。

点睛∶本题主要考查周期表的含义。

练习册系列答案
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【题目】研究盐类物质的性质时,甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水,均产生白色沉淀.他们分别设计实验方案,对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究.一、定性研究

【实验准备】用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考.

NaHCO3溶液

NaOH溶液

Na2CO3溶液

加入酚酞溶液

溶液变红

现象Ⅰ

溶液变红

加入CuSO4溶液

产生气泡和蓝色沉淀

现象Ⅱ

产生气泡和蓝色沉淀

加入CaCl2溶液

无明显变化

无明显变化

产生白色沉淀

加热溶液至沸腾,将气体通入澄清石灰水

澄清石灰水变浑浊

澄清石灰水无明显变化

澄清石灰水无明显变化

表中的现象Ⅰ为__________;现象Ⅱ为产生蓝色沉淀,对应反应的化学方程式是_________________________

【查阅资料】

(1)氯化钙溶液显中性.

(2)滤液中所含的溶质有以下几种可能:①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Ca(OH)2;④Na2CO3和NaHCO3;⑤Na2CO3和NaOH

【实验及分析】甲同学:取少量滤液于试管中,滴加过量的稀盐酸,产生大量无色气泡,则滤液中的溶质是Na2CO3.乙同学:取少量滤液于试管中,向其中通入少量CO2,产生白色沉淀,则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2.丙同学:分别取少量滤液于两支试管中,向一支试管中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀产生;将另一支试管中的滤液加热至沸腾,将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3

【反思与评价】

(1)老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理.

①丙同学的实验中,加入CaCl2溶液的目的是__________________

②根据乙同学的结论,NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是_________

(2)老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足.丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分.

实验操作

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中,加入过量的__________的溶液

有白色沉淀生成

滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH

过滤,向滤液中滴加______溶液

_____________________

(3)结合此次探究活动,你认为下列说法正确的是_________(填字母序号)。

a.盐溶液可能显碱性

b.化学反应的产物与反应物的量有关

c.碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐

d.判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物,还要考虑反应物是否过量。

二、定量分析

已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠(NaHCO3)不稳定,碳酸氢钠受热易分解,反应的化学方程式为:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g,将其充分加热至固体质量不再减少,得剩余固体.将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中,产生5.0g沉淀.如果将剩余固体溶于足量的稀盐酸,会产生多少克CO2 ____________

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