（1）配制溶液：

欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体 g，水 ml（水的密度为1g/cm3）；

（2）检测分析：

取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g．（假设废水中其它成分均不和NaOH反应；）试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．

A. 磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

B. 碱式碳酸铜受热分解，固体由黑色变成绿色

C. 蚕丝和羊毛灼烧都产生烧焦羽毛的气味

D. 铁丝在空气中燃烧时火星四射

⑴用化学符号或名称表示：①CO中C的化合价_______；②NO的名称 _________。③该反应涉及的物质中，_______在空气中含量最高， _________是光合作用的原料。

⑵为减少污染，逐渐用清洁能源替代传统能源。据调查，目前高港区家庭中已基本采用天然气作为燃料，天然气的主要成分为甲烷（CH4），请写出其燃烧的化学方程式________。

⑶铜与浓硝酸反应也会生成一种大气污染物，反应如下：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O，则X的化学式为________,Cu(NO3)2溶液中的阴离子为_________________。

（1）写出所标仪器的名称：①_____________、②____________。

（2）根据我们所学的知识，你认为A装置和______装置相连，并观察到___________现象就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。写出所选装置中发生反应的化学方程式_______________。

（3）A装置中获得的气体中含有少量水蒸气和HCl气体，若要得到干燥、纯净的该气体，需要通过装置B和C，则装置按导管字母连接的顺序是：a→___ →___→____→ ____→ 收集装置(填字母)。其中，B装置的作用是_____，写出C中发生反应的化学方程式：__________。

（4）写出用A装置还可以制取氧气，其化学反应方程式为____，若用装置E收集该气体，气体应该从导管_____（填f或g）进入，验满的方法为___________________。

A．＋1价 B．＋3价 C．＋4价 D．＋6价

A. 建筑垃圾不及时清运 B. 严格控制建筑工地裸土面积

C. 运送建筑材料的车辆及时冲洗 D. 突击检查夜间渣土车抛洒滴漏

【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？

【查阅资料】

①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；

②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。

【提出猜想】

甲：气体是H2；

乙：气体是SO2；

丙：气体是SO2和H2。

【实验探究】

为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：

（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有 。

（2）B装置的作用是 。

（3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是 ；加热一段时间后，观察到 ，证明气体中含有H2。

（4）写出D瓶中发生的反应的化学方程式 。

【讨论】

（1）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因： 。

（2）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是 （任填一种合理的答案）。

A．甲的溶解度等于乙的溶解度

B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

C．20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g

D．40 ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量

A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成

B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成

C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为57∶23

D．单宁酸中氢元素的质量分数最小

A. 氧气 B. 氩气 C. 氯化钠 D. 二氧化碳