A. 除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法

B. 10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

C. 20℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数是40%

D. 30℃时，要使质量均为60克的甲和乙溶解，需水量多的是乙

①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤各物质的质量总和

A. ①③⑤ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ②③⑤

A．煤油燃烧产生火焰和黑烟，化学能转变成热能和光能

B．干电池放电时化学能转变成电能

C．面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们是相同的物质

D．化学变化常常伴随着能量变化

A. 樟脑球在衣柜中渐渐消失

B. 在晾干的咸菜表面出现白色晶体

C. 给电熨斗通电产生热能

D. 吃进的食物一段时间后被消化了

（1）对于反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，若从反应物的消耗（二氧化碳的消耗）考虑证明反应的发生，可设计如右图实验，图①的作用是__________________，证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，现象是_________________；或从生成物的产生角度（检验碳酸钠）证明反应的发生，设计实验，方案是_______________（用简洁的文字简要叙述），现象是___________________，请写出该反应的化学方程式_______________________。

（2）对于反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，下列证明反应发生的方法可行的是_________。（可多选）

A．测定反应前后溶液的酸碱度　　　　 B．测定反应前后的温度

C．用硝酸银检验产物氯化钠的存在　　　　D．比较反应前后物质的总质量

A. CuO B. Na C. N2 D. O

（1）指出图中a、b两种仪器的名称：a___________，b___________。

（2）写出图中的一处错误操作______________________________________。

（3）步骤⑤的操作为溶解，玻璃棒的作用是________，其操作要领是____________________。

（4）若上面溶解得到的NaCl溶液中还含有少量不溶性物质，则步骤⑤还需增加的操作名称是__________；配制溶液时，量取水的时候仰视读数，若其他操作都正确，则配制的NaCl溶液的溶质质量分数_________（填写“偏大”“偏小”或“无影响”）

（1）猜想：气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种，作此猜想的理论依据是________________。

（2）实验：甲同学为判断气体成分，查阅资料得知：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。于是设计了如图实验装置：

（3）现象与结论：A中观察到酚酞试剂变为红色，证明有______；B中玻璃管内观察到固体表面由黑色变红色，证明有_______。

（4）实验反思：

①浓硫酸的作用是_________________。

②乙同学认为甲的设计不能确定是否含有HCl，于是他将气体通入混有稀硝酸的________溶液中，无白色沉淀产生，则该气体中_____HCl（填“有”或“无”）。

③请完善Na与NH4Cl溶液反应的化学方程式2Na+2NH4Cl=2NH3↑+H2↑+2________。

（5）已知2.3g的钠与一定量的溶质质量分数为10%的氯化铵溶液正好完全反应，求反应后所得氨气的质量是多少？______

（1）写出反应①的化学方程式 。

（2）写出反应②的化学方程式 ，该反应属于 （填写基本反应类型）反应。

（3）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的 发生化学反应的过程。

A．该粒子的电子数为34

B．该粒子的质子数为34

C．该粒子由5个氮分子构成

D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子