Question

【题目】金属钠投入到NH4Cl溶液中，钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，并生成大量气体。为确定气体的成分，进行下列实验探究．

（1）猜想：气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种，作此猜想的理论依据是________________。

（2）实验：甲同学为判断气体成分，查阅资料得知：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。于是设计了如图实验装置：

（3）现象与结论：A中观察到酚酞试剂变为红色，证明有______；B中玻璃管内观察到固体表面由黑色变红色，证明有_______。

（4）实验反思：

①浓硫酸的作用是_________________。

②乙同学认为甲的设计不能确定是否含有HCl，于是他将气体通入混有稀硝酸的________溶液中，无白色沉淀产生，则该气体中_____HCl（填“有”或“无”）。

③请完善Na与NH4Cl溶液反应的化学方程式2Na+2NH4Cl=2NH3↑+H2↑+2________。

（5）已知2.3g的钠与一定量的溶质质量分数为10%的氯化铵溶液正好完全反应，求反应后所得氨气的质量是多少？______

Answer 1

【答案】 化学反应前后元素种类保持不变 NH3 H2 吸收氨气和水 硝酸银 无 NaCl 1.7g

【解析】(1). 化学反应前后元素种类保持不变 ，NH4Cl由氯、氮、氢三种元素组成， HCl、NH3、H2的组成元素复合，且都是气体； （3） NH3 和水反应生成氨水，溶液呈碱性，使酚酞试液变红；A中观察到酚酞试剂变为红色，证明有氨气； (3). 氨气易溶于水，能与硫酸反应，所以气体通入B之前氨气被除尽，则B中玻璃管内观察到固体表面由黑色变红色，证明有还原性气体H2 (4). ①硫酸和氨气反应生成硫酸铵，而吸收氨气，同时浓硫酸是干燥剂，可以吸收吸收气体中的水 ②硝酸银能和盐酸反应生成氯化银白色沉淀，将气体通入混有稀硝酸的硝酸银溶液中，无白色沉淀产生，则该气体中无HCl ；③ 据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，因此化学式为 NaCl ； 设氨气的质量为x，则

2Na + 2NH4Cl = 2NH3↑+H2↑+2 NaCl

46 34

2.3g x

46/2.3g=34/x

X=1.7g

答：略