A．O2 B．N2 C．CO2 D．空气

（1）如图“○”中填写的离子符号为________；

（2）请根据图中信息，从微观角度分析，该反应的实质是________；

（3）请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式：_______________________。

A．将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1%

B．常温下KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液

C．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在

D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量

A．地球上水含量非常丰富，无需节约，可以任意使用

B．世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源

C．煤、石油、天然气属于可再生资源，取之不尽、用之不竭

D．“西气东输”输送的是CO，它是一种清洁能源

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是____________________________（填字母序号）。

（2）金属的冶炼。工业上冶铁的原理是用一氧化碳高温条件下还原铁的氧化物。下图是某化学小组模拟炼铁的装置，请按要求回答问题：

①写出装置A、B中发生反应的现象________________________；

②写出一氧化碳与赤铁矿反应的化学方程式________________________________；

③装置C导气管口放置点燃酒精灯的目的是________________________________。

（3）金属在生产生活中应用广泛。

①下列金属制品的用途，利用其导电性的是________（填字母序号）；

A. 铁锅 B. 铜导线 C. 铝箔 D. 黄金饰品

②合金与纯金属相比性能更加优化。在冶金工业上，利用________的方法，可制得各种符合特殊需求的合金。

A. 在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈

B. 盐酸具有酸性，可用于洗涤油污

C. 熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤

D. 氮气化学性质不活泼，可用来作焊接金属的保护气

（1）在图中空白方框中可填写指示剂或________（填物质类别）；

（2）利用反应⑦制取金属铜，写出该反应的化学方程式________；

（3）通过分析可知酸的化学性质有________条；

（4）写出一个符合反应⑤的化学方程式________________；

（5）验证反应①，可以选择下列________（填字母序号）两种物质进行反应；

A. KNO3 B. CuSO4 C. BaCl2 D. NaOH

（6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有________（填粒子符号），但是氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质又有差异，氢氧化钠溶液不能同碳酸钠溶液反应，而氢氧化钙溶液却能与碳酸钠溶液反应，产生不同现象的原因是________________________________。

A. 甲的溶解度比乙大

B. t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5

C. t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等

D. 将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大

A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变

B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动

C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙

D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快

A. 红纸剪成窗花 B. 棉线织成衣服 C. 钢丝制成鱼钩 D. 玉米酿成白酒