A．试管 B．烧杯 C．烧瓶 D．锥形瓶

A．澄清石灰水 B．清新空气 C．冰水 D．大理石

【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？

【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；

②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。

【提出猜想】甲：气体是H2；乙：气体是SO2；丙：气体是SO2和H2。

【实验探究】为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：

（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有 。

（2）B装置的作用是 。

（3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是 ；加热一段时间后，观察到 ，证明气体中含有H2。

（4）写出D瓶中发生的反应的化学方程式 。

【讨论】

（1）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因： 。

（2）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是 （任填一种合理的答案）。

A．用嘴吹灭酒精灯的火焰 B．加热后的试管立即用水冲洗

C．实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭 D．洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖

（1）步骤Ⅱ中生成的无色气体X是________________；该反应的基本反应类型是________________，滤液N中的溶质是________________；

（2）请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式_________________．

A．红磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾

B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体

A．木炭 B．硫 C．红磷 D．铁丝

已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：

（1）固体A的化学式为 ，过程Ⅱ中的实验操作名称是 。

（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为 。

（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是 。

（1）该同学能否达到实验目的？说明理由。

（2）自选四种试剂，另外设计实验方案，证明以上四种金属的活动性顺序，写出实验操作、现象和结论。