Question

【题目】【2016年山东省滨州市】在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu（NO2）2的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：

（1）步骤Ⅱ中生成的无色气体X是________________；该反应的基本反应类型是________________，滤液N中的溶质是________________；

（2）请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式_________________．

Answer 1

【答案】（1）氢气，置换反应，硝酸锌；

（2）Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag（或Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu）

【解析】由于金属的活动性是：锌＞铜＞银，将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu（NO2）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜．由流程图可知，向过滤后的滤渣中加稀硫酸有气泡生成，说明了锌粉是过量的，生成的无色气体应为氢气，溶液中的硝酸银和硝酸铜完全发生了反应，所以：

（1）步骤Ⅱ中生成的无色气体X是氢气，该反应锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，基本反应类型是置换反应，滤液N中的溶质是硝酸锌；

（2）由上述分析可知，步骤Ⅰ中所发生的反应的化学方程式有：Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag．Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu。