（1）B的俗称为 ，A和B反应化学方程式为

（2）H的化学式为 ，浅绿色溶液G中的溶质的阳离子符号：

（3）反应②的化学方程式为 ， 小明同学说：上述整个反应中包含了化合、分解、置换、复分解四个化学反应基本类型，对吗？ （填“对”或“不对”）

A．氦气、碳酸钠、空气

B．空气、碳酸钙、水

C．铁、碳、干冰

D．铜、石油、熟石灰

A．t1℃时,甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等。

B．t2℃时,用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液,得到乙饱和溶液的质量大于甲。

C．将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃,甲溶液中溶质的质量分数比乙大。

D．要想从乙的饱和溶液中得到晶体，最好用“冷却热饱和溶液”方法得到晶体。

A．幼儿及青少年的佝偻病 B．甲状腺肿大

C．食欲不振，生长迟缓，发育不良 D．缺铁性贫血

A．高浓度氮气可抑制菌类的生长

B．通常情况下氮气的化学性质不活泼

C．通常状况下氮气易溶于水

D．氮气不能供给呼吸

查阅资料：锰的化学性质与铁相似，它的活动性比铁强，MnSO4 溶液为浅红色。

（1）写出Mn 与CuSO4 溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2 价） 。

（2）MnO2 常用作H2O2 制取O2 的催化剂，工业上用菱锰矿（主要成分MnCO3）制取MnO2，过程如下：

步骤1：将22t 菱锰矿粉碎；

步骤2：往粉碎后的菱锰矿中加入H2SO4 溶解MnCO3，写出化学方程式

，反应的现象是 ；

步骤3：把生成的MnSO4 再与NH4HCO3 反应后得到11.5t MnCO3，MnCO3 再经过煅烧、

氧化转变为MnO2，涉及到的化学反应如下：

计算理论上能制得MnO2 。

A．新能源汽车不需要任何能量

B．只有化学变化才有能量的转化

C．燃烧，只将化学能转化为热能

D．植物的光合作用将太阳能转化为化学能

A．空气中二氧化碳含量的增加是形成酸雨的主要原因

B．利用乳化原理使用洗洁精洗涤餐具上的油污

C．人体缺钙会引起贫血

D．聚乙烯塑料属于天然有机高分子材料

A．米饭变馊 B．甲烷燃烧

C．湿衣服晾干 D．葡萄酿葡萄酒

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】A．可能与硫酸的质量分数有关；B．可能与锌的颗粒大小有关

【设计并实验】用不同质量分数的硫酸和不同颗粒大小的锌进行如下实验。

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式___________________________________。

（2）【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_________。

（3）【得出结论】完成①②③三组实验后得出的结论是 。

（4）【评价与反思】下表是第①组实验的详细数据。

从上述表格可知，从第3 分钟开始反应的速度减慢，其原因是___________________。

（5）由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，经同组同学回忆，得到以下数据，你认为可能的是______。

A．45.7 B．54.7 C．75.4