（1）20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________________；

（2）在30℃时，三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，没有晶体析出的_____溶液（填字母代号）；

（3）在40℃时，将30gA物质加入到100g的水中，充分搅拌后得到的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数为________。

氢气 ；木炭 ；五氧化二磷 ；

水 ；Fe3O4 ； MnO2 。

①空气中按体积分数计算， 占78%， 约占21%。

②小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间说明空气中含有 。

③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有 。

A．浓硫酸 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．烧碱

（1）反应①的基本反应类型为___________反应；

（2）请写出反应②的化学方程式_____________________________；

（3）请写出反应③的化学方程式______________________________________。

（1）写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象： 。

（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_______________。

（3）在CaCO3和CaCl2的混合物样品中，含CaCO3的质量为____________ ___g。

（4）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g）

A．西瓜榨成西瓜汁 B．玉米酿制成酒精

C．石蜡熔化成蜡油 D．铝块压制成铝箔

①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl； ②2NaHCO3Na2CO3+X+CO2↑；

试回答下列问题：

（1）在反应①的六种物质中，能治疗胃酸过多的是 （填化学式）。

（2）在反应②中物质X的化学式是 。

（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图2，t1℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。

（4）t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的 （填物质名称）加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质会逐渐溶解。

（5）当Na2CO3固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯Na2CO3，请说明提纯的原理： 。

（1）甲组同学以锌粒和稀盐酸为原料制取氢气，因盐酸挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，现欲制备并收集一瓶比较干燥、纯净的氢气，回答下列问题：

①所选仪器的连接顺序为 。

②反应装置中生成氢气的化学方程式 。

③锌与稀盐酸混合后，随着反应的进行，溶液的质量将 。（填 “增大”“减小”“不变” “无法判断”之一）

（2）乙组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某有机物固体样品（CxＨy）的组成进行分析探究，所选仪器按“A→C1→G→C2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（C1，C2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右。使该有机物固体样品在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据，试回答下列问题：

①仪器A中所发生反应的化学方程式为： 。

②若装置中没有连接仪器C1，利用C2反应前后的质量变化测算出的该有机物样品中氢元素的质量与实际值比较将 （填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。

③仪器G的玻璃管中放入一定质量的有机物固体样品，有机物样品充分燃烧后，测得仪器C2质量增加ag，仪器D质量增加bg，则试推算该有机物样品（CxＨy）的化学式中x、y的比值：x/y=__________．（用含a和b的代数式表示）。

A．自来水 B．水 C．五氧化二磷 D．高锰酸钾