A．氧化铁-----FeO B．两个氧原子-----O2

C．四个铵根离子-----4NH3+ D．三个氮分子-----3N2

A．纸张燃烧 B．牛奶变酸 C．燃放鞭炮 D．蜡烛熔化

A．催化剂就是二氧化锰

B．催化剂能改变化学反应的速度，但反应前后质量和化学性质都不变

C．催化剂一定是加快化学反应的速度

D．催化剂反应后质量不变但化学性质改变

E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。

（1） 写出A、B的化学式：A ，B 。

（2） 在物质的分类中，D属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”) 。

（3） 图中反应②的化学方程式为 。

（4） 图中反应④的化学方程式为 。

A．甲图：因为黄铜的硬度比纯铜大，所以再铜片上留下了较深的划痕

B．乙图：因为分子不停地运动，所以墨水在温度不同的水中扩散的快慢不同

C．丙图：由于具备了燃烧的三个条件，因此白磷能在水下燃烧

D．丁图：由于流体压强的大小与流速有关，因此人应站再安全线外

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？

【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。

【猜想与假设】

（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为__________。

（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。

【分析与交流】

（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是____________________________________________________________。

（2）小周建议用图乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是______________________________。

（3）小施建议让炭粉稍稍过量，这样选择的理由______________________________。

【实验与思考】

同学们决定按改进后的方案进行实验，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，__________（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。

【拓展延伸】不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是__________（填“吸”或“放”）热反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是____________________待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。

A．为解决“白色污染”问题，可将废弃塑料焚烧处理

B．汽车使用乙醇汽油可减缓温室效应

C．通过秸秆综合利用，杜绝露天焚烧，来降低空气中PM2.5的含量

D．化工厂通过加高烟囱来排放废气，以防止形成酸雨

A．纤维素是由C、H、O三种原子构成的

B．纤维素属于有机物

C．棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别

D．纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6∶10∶5

（1）图示反应属于基本反应类型中的________________________反应。

（2）小丽同学根据实验原理，又设计了如图所示的实验装置。用该装置与用玻璃棒做实验相比，明显的优点是________________________。

（3）白烟成分NH4Cl中，氮元素的化合价是__________。