A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣ B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣

C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣

（1）写出标号仪器名称．① ；② ．

（2）实验室用过氧化氢溶液分别制取氧气．

①气体发生装置应选 ，反应容器中要加入MnO2，作用是 ．

②盛满氧气的集气瓶应 （填“正”或“倒”）放在桌上．细铁丝在氧气中燃烧时，可观察到的现象是 ．

（3）已知氨气密度比空气小，氮气溶于水可制得氨水，实验室常用加热熟石灰和硫酸铵的固体混合物来制取氨气，则制氨气的气体发生装置应选 ，收集装置应选 ．

（4）确定一瓶无色气体是氧气而不是氨气的实验方法是 ．

（5）用高锰酸钾制取氧气时，装置A还需要做的一点改动是 ．

（6）高温加热l0g碳酸钙，一段时问后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．

①若l0g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？

②实际反应生成的二氧碳是多少克？

（1）灭火毡的灭火原理是： ．

（2）灭火毡是由羊毛及铝质纤维制成的，羊毛和铝质纤维都是可燃物，但在灭火时灭火毡没有燃烧，其原因是 ；

（3）请你举出一种与上述灭火原理不同的灭火方法是 ．

（1）植物光合作用得到的单质是 ；

（2）俗称干冰，通常用作人工降雨剂的是 ；

（3）形成酸雨的主要气体是 ，NO2等；

（4）标出KClO3中氯元素的化合价 ；

（5）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2x↑+4H2O反应中X为 ．

A．食盐 B． 烧碱 C． 胆矾 D．纯碱

A．铜离子﹣﹣Cu+2

B．2个氢分子﹣﹣2H

C．氧化铝﹣﹣AlO3

D．氯化钠中钠元素显+1价﹣﹣Cl

【提出问题】NaOH固体是否变质？

【猜想与假设】猜想1：没变质，全部是NaOH；

猜想2：全变质，全部是Na2CO3

猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；

【设计方案并进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给问题．

上述步骤①中，滴加过量氯化钙溶液的目的是

【实验结论】通过实验，说明上述猜想中 是正确的．

【拓展】

（1）为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2g，则固体样品中NaOH的质量分数为 （假定试剂中无其它杂质）．

（2）要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）

【反思】通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存．

（1）该化学反应中，参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数比为 ；该反应的基本反应类型为 ；

（2）该反应中的生成物 （填“可能”或“不可能”）属于氧化物．

（3）从该反应还可以得到的信息是 （写出一条即可）．

（1）实验A中的实验现象是

（2）由B实验得出的结论是

（3）铁丝在氧气中燃烧的试验中水的作用是

（4）实验A方案（红磷燃烧测空气中氧气含量）设计的不足之处是 ．

A．在潮湿的空气中铁易生锈 B．生活中通过煮沸可以降低水的硬度

C．碳酸氢钠俗称苏打 D．控制二氧化碳的排放可以减缓温室效应