A．化学反应前后原子的种类不变

B．反应物和生成物中共有两种单质

C．原子是化学变化中的最小微粒

D．该反应中，生成物C与D的物质质量比为14：9

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果需保留一位小数）

A．纸张燃烧 B．酒精挥发 C．石蜡融化 D．瓷瓶破碎

（1）锥形瓶中应放入的物质是 ．分液漏斗中应放入的物质是

（2）写出用该方法制取氧气的化学方程式 ，要收集一瓶干燥的氧气应选择装置 （填字母），验满方法 ，要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置 （填字母）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g

C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数

D．甲的溶解度受温度影响较小

A. S B. SO2 C. H2S D. H2SO4

A．X肯定不可能是酸 B．X和Y的相对分子质量之差为24

C．X可能是单质，也可能是化合物 D．无法确定Y是哪种具体的物质

A．Fe、Cu、Ni B．Ni、Fe、Cu C．Fe、Ni、Cu D．Cu、Ni、Fe

A．C5H4N3O2F中含有1个氧分子

B．碳、氢元素的质量比是5∶4

C．1个C5H4N3O2F的分子由15个原子构成

D．该药物是由多种元素组成的混合物

（1）加入稀盐酸发生反应的化学方程式为 ；

（2）求解样品中碳酸钠质量（x）的比例式为 ；

（3）样品中碳酸钠的纯度为 ；

（4）若向反应后的溶液中加入54.5g水，则所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为 ；

（5）工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠．若要用这种方法制得20t含氢氧化钠80%的工业烧碱，需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是 ．