Question

【题目】将10克含有少量铜屑的铁粉放到盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为109.8克．求（1）铁粉样品中铁的纯度是多少？

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果需保留一位小数）

Answer 1

【答案】56%，12%．

【解析】（1）氢气的质量为100g+10g﹣109.8g=0.2g，

则设样品中铁的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y，

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

56 127 2

x y 0.2g

则，解得x=5.6g，y=12.7g．

铁粉样品中铁的质量分数为×100%=56%，

答：铁粉样品中铁的质量分数为56%；

（2）反应后溶液的质量为109.8g﹣（10g﹣5.6g）=105.4g，

反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈12%，

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12%．

故答案为：56%，12%．