A．氧化物就是含氧元素的化合物

B．质量守恒定律就是化学反应前各物质的质量和反应后各物质的质量相等

C．中和反应就是生成盐和水的反应

D．单质是由同种元素组成的纯净物2·1·c·n·j·y

A．Ca2+、CO32-、OH-、Na+ B．Na+、SO42-、OH-、Cl-

C．Ba2+、H+、OH-、Cl- D．NH4+、NO3-、OH-、K+

（1）两个氧原子 ； （2）4个硫酸根离子 ；

（3）缺少 易得侏儒症； （4）二氧化硫中硫元素的化合价 ；

（5）保持水化学性质的的最小微粒 ；

（6）氯化钠是由 和 构成的。

A B C D E

（1）装置中标“a”的仪器名称是 ，标“b”的仪器名称是 。

（2）用高锰酸钾制取并收集一瓶的氧气，发生反应的的符号表达式为 ，所选用的发生装置是 （填字母序号，下同），收集装置是E或 。当用E方法收集O2，收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是先 。

（3）利用图Ⅱ装置（夹持装置未画出）能进行的实验是 。

A．用高锰酸钾制氧气

B．用双氧水与二氧化锰制氧气

C．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳

（4）图Ⅱ中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。请从图III中选取 （选填序号）与图Ⅱ组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。

（5）催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂。

【提出问题】红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂吗？

【提出猜想】甲同学认为红砖粉可以代替MnO2作过氧化氢溶液分解的催化剂。

【设计实验】

①在试管中加入10mL6%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中；

②准确称量0.5g红砖粉，并放入另一支试管中，将带火星的木条伸入试管中；

③在步骤②的试管中加入10mL 6%过氧化氢溶液，将带火星木条伸入试管中；

④待步骤③的试管中无气泡冒出后，经过操作A、洗涤、干燥、称量得粉末仍为0.5g；

⑤另取10mL6%过氧化氢溶液，加入步骤④中所得固体，将带火星木条伸入试管。

【问题讨论】

a．步骤①中的现象为 ，步骤③、⑤中带火星的木条复燃。

b．步骤④中操作A的名称是 。若提供了铁架台、玻璃棒、烧杯还缺少的玻璃仪器为 ，其中玻璃棒的作用为 。

c．步骤①和步骤③的操作目的是 。

d．步骤⑤实验的目的为 。

【实验结论】 。

（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水，用 的方法将硬水软化。

（2）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于浪费水的是 （填字母编号）；

A．洗手擦香皂时不关上水龙头

B．用洗菜水浇花

C．用洗衣水冲厕所

D．用自来水不断为西瓜冲水降温

（3）水草疯长，鱼虾几乎绝迹，主要原因是河水中N、P两种元素含量过高，会导致水体 ，造成水华现象。

（4）右图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的符号表达式为 。

（5）如图是简易电解水装置图，试回答问题：

①电解一段时间后，A、B两管水位均有下降，其中管水位下降较快，还需放入少量稀硫酸，作用是 ；

② A、B两管中产生的气体分别为 、 ；体积比为 ；

③电解水时，将 能转化为化学能，该实验中发生变化的微粒是 ，水的电解过程中最小的微粒是 。

A．羊毛手套 B．纯棉衬衫 C．真丝围巾 D．尼龙背包

（1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为 ；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。

（2）如果按用量服用，则每天补充钙元素的质量为 g。

（3）根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，这里的“钙”指 (填字母)。

A．原子 B．分子 C．单质 D．元素

（4）计算该高钙片中碳酸钙的质量分数 (需有过程) 。

A．我们观察到的物质的宏观变化，本质上都是构成物质的微粒不断运动与变化的结果

B．外界条件是导致物质变化的决定性因素

C．物质发生变化时，微粒之间一定发生了相互作用，而物质发生物理变化时，微粒之间没有发生相互作用

D．凡是伴随着能量的变化，一定是化学变化

（2）混合物中氯酸钾的质量？

（3）化学反应前后二氧化锰在固体混合物中所占的质量分数的变化值？