Question

【题目】把氯酸钾和二氧化锰的混合物27.5克,加热至不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为17.9克。求（1）反应所生成的气体的质量？

（2）混合物中氯酸钾的质量？

（3）化学反应前后二氧化锰在固体混合物中所占的质量分数的变化值？

Answer 1

【答案】9.6克 24.5克 反应后比反应前增加了3.9%

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。故氧气的质量=27.5g-17.9g=9.6g ；

（2）根据化学方程式，利用反应的质量比即可计算出混合物中氯酸钾的质量。

设混合物中氯酸钾的质量为x，

2KClO32KCl+3O2↑

245 96

X 9.6g

245／96 =X／0.96g

X=24.5g

（4）二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，化学反应前后质量不变，氯酸钾的质量为2.45g，

故二氧化锰的质量=27.5g-24.5g=3g

反应前二氧化锰的质量分数=3g／27.5g ×100% =10.9%

反应后二氧化锰的质量分数=3g／17.9g ×100% =16.8%

二氧化锰在固体混合物中所占的质量分数的变化值=16.8%-10.9%=3.9%

答：略