【查阅资料】氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)2和NH3；

【实验步骤】

①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；

②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；

③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；

④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中。

【分析】

（1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是 ；

（2）步骤③中镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为 ；

（3）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体，加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，反应的化学方程式为 ；

【结论】镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2。

（4）请你判断：2.40g镁条在某充满空气的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为 。

A．3.33g B．3.93g C．4.00g D．3.96g

A．冰毒分子由三种元素组成 B．冰毒由26个原子构成

C．冰毒中碳元素的质量分数最高 D．冰毒的相对分子质量为149g

A．K2SO4 Ba(OH)2 KCl KClO3 B．HNO3 NaOH HCl CuO

C．HCl Ca(OH)2 AgCl NO2 [ D．H2SO4 KNO3 NH4C1 CH4

（1）X= ；

（2）由图中信息可知：氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；

（3）A、B、C、D中属于同种元素的微粒是 （填字母序号)；

（4）A微粒的化学性质与B、C、D中哪一种微粒的化学性质相似 (填序号)。

（1）写出下列物质的化学式A______ __。

（2）B在通电条件下生成C和D的体积比为 ，该反应的类型为 。

（3）已知X3+与氖原子核外具有相同的电子层结构，则X与C在加热条件下反应的

化学方程式为：_ __。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用 (填标号)做气体发生装置，需要改进的是 ；若用装置⑥净化气体，则气体应从__ __(填“a”或“b”)端通入(浓硫酸具有吸水性)。

（2）实验室制备CO2气体的化学方程式为 。

（3）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体．为了收集较纯净的NO气体，利用如图仪器Ⅰ、Ⅱ，用胶管将___________(填导管口字母)相连组成收集装置．收集时，应先在Ⅰ中________ _。

（4）Ⅰ装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，此时还需要 （填仪器名称），该气体应从 (填“a”或“b”)进入Ⅰ中。如果装置Ⅰ内水未装满留有空气， (填“影响”或“不影响”)测量结果。

A．用锌与稀盐酸制氢气：2Zn+2HCl==2ZnCl+H2 ↑

B．用红磷燃烧测定空气中氧气含量: S + O2 点燃 SO2

C．用一氧化碳作燃料: CO+O2 点燃 CO2

D．高温煅烧石灰石制取二氧化碳: CaCO3 高温 CaO+CO2↑

A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．甲烷 D．氨气

A．分馏 B．催化 C．吸附 D．挥发