A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体

A．制取气体时应先检查装置的气密性，然后再装入药品

B．制取氧气停止加热时，应先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯

C．一氧化碳还原氧化铜开始时，应先用酒精灯加热，然后再向盛氧化铜的玻璃管中通入一氧化碳

D．一氧化碳还原氧化铜结束时，应先停止加热，然后再继续向盛氧化铜的玻璃管中通入一氧化碳

（1）写出实验室电解水反应的化学方程式：____。

（2）城镇自来水厂生产流程可用下图表示：

除去水中固态杂质的设备是：____；投药（多为ClO2）的作用是____。

（3）自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：____。

【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?

【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。

【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：

（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是____溶液。

（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是____。

【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。

【实验结论】

（3）该瓶无色溶液的溶质是____。生成白色沉淀的化学方程式是____。

【实验反思】

（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：

【题目】（4分）现有指定化合价的几种元素：，请选择元素，写出符合要求的化合物的化学式：

（1）一种难溶于水的碱____；

（2）一种酸____；

（3）一种复合肥料____；

（4）原子个数比为1∶1的氧化物____；

A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏

A．其相对原子质量为165

B．其中钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4

C．其一个分子中含有7个原子

D．其中铁元素的质量分数为27．71%

（1）A装置可用于制（填气体名称）____，反应的化学方程式为：____。

（2）实验室需少量甲烷气，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷气的发生装置应选用____（填字母）装置；收集甲烷气可选用C或E装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是____。

A．白酒和白醋──闻气味 B．软水和硬水──肥皂水

C．N2和CO2──燃着的木条 D．空气和氧气──带火星的木条

A．森林着火开挖隔离带 B．用锅盖盖灭着火的油锅

C．用二氧化碳灭火器灭火 D．用高压水枪灭火