A．Mn强于Cu B．Al强于Mn C．Mg强于Al D．Mn强于Mg

A．蒸馏水 B．氯化钠 C．金刚石 D．液氧

（1）温度大于t2时，三种物质的溶解度 由大到小排列为_____________。

（2）c物质的溶解度受温度影响情况是_____________

自然界中只极少数这样的物质，初中学过的物质中___________属于这种情况。

（3）若要把a物质从ab的混合物中提纯出来，可采用的方法是_________。

（1）写出仪器的名称：发生装置中盛放药品（产生气体的药品）的仪器A:_____ B: _______

（2）如果用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置为 ________（填序号），该反应的化学方程式为 ________________________。

（3）实验室制取并收集二氧化碳气体，一般选择装置___________（填序号）。其反应的化学方程式为____________________________________________。若要制取干燥的二氧化碳，（1）中要盛装的药品是_________.(A浓盐酸 B浓硫酸 C氢氧化钠溶液)

A．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2∶4∶3

B．过氧乙酸的相对分子质量为60

C．过氧乙酸是一种氧化物

D．完全燃烧时生成CO2和H2O

【查阅资料】①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O

【实验探究】

Ⅰ. 称取1.60 g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

【问题讨论】

（1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是 。

【含量测定】

（2）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是 （填物质的名称或化学式）。

（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。（请写出计算过程）

【交流反思】

（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是 。

【拓展应用】

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：

（6）接触室中发生反应的化学方程式为 。化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是 g。硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途 。

（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是 （填字母）。

A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C．SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用

D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

A．单质 B．元素 C．分子 D．原子

（1）图中标有①的仪器名称是 。

（2）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为 ，若要获得较纯净的氧气，应选择的收集装置是 （填字母）。选择A装置作制氧气的发生装置，试管口需略向下倾斜的原因是 。

（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 （填字母），用该发生装置制取另一种常见气体的化学方程式为 。若要得到干燥纯净的二氧化碳，则发生装置产生的二氧化碳按气流方向连接顺序为（填导管接口字母）：

（4）利用下图装置探究二氧化碳的性质。装置中小试管外壁贴有4片试纸：其中两端的 两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。将制得的干燥的二氧化碳气体缓缓流入小试管内，观察到的现象是 ，该实验说明了二氧化碳具有的性质是 。

【查阅资料】①氯化铵受热会分解。

②室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2。

请回答下列问题：

（1）若在实验室完成操作1所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。

（2）氯化钙、氨气、二氧化碳和水制取碳酸钙，同时产生NH4Cl的反应化学方程式为 。

（3）溶液B中的溶质是 。

（4）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是 ，加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

A．开发新能源代替化石燃料

B．改进汽车尾气的净化技术

C．节假日燃放烟花爆竹

D．控制PM2.5的排放以减少雾霾天气