【题目】在中学所学的化学反应中，有很多反应没有明显现象．某探究小组想通过实验来证明某些无现象的反应确实发生了，他们做了以下探究过程．
Ⅰ，对NaOH溶液与盐酸反应的探究
甲同学按如图所示的装置验证NaOH与盐酸发生反应，结果甲同学没有看到预期的实验现象，原因是 ，如果要想证明盐酸与NaOH发生反应，则实验应改为 现象．
Ⅱ，对CO2与NaOH溶液反应的探究
【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．
【设计实验】甲同学设计了三个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论及解释 | |
① |
| 氢氧化钠溶液可以与CO2反应． 反应的化学方程式为：
| |
② |
| 氢氧化钠溶液可以与CO2反应． | |
③ |
洗气瓶中的溶液均为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL） | A，B均无明显变化 | 氢氧化钠溶液可以与CO2反应． B中盛放的溶液是 澄清石灰水 ． |
【反思交流】
（1）实验①由于甲同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，乙同学将甲同学的广口瓶替换成 ，看到了 现象，证明CO2可以与NaOH溶液反应．丙同学认为乙同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明CO2确实可以与NaOH溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是 ．
（2）请判断③中V 00mL（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 ．
【实验结论】通过实验探究，证明了氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应．
【题目】某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO42H2O加热分解的产物．
（一）K2SO4的制备
（1）将CaCO3研成粉末的目的是 ．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填写化学式）．
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 ．
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断．
a．AgNO3溶液
b．过量的BaCl2溶液
c．过量的Ba（NO3）2溶液
（二）研究CaSO42H2O加热分解的产物．
（5）分离所得的CaSO42H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式 ．
（6）为了测定CaSO42H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．
①实验前首先要 ，再装入样品．装置A的作用是 ．
②已知CaSO42H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m1g
b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c．装置C实验后增重m3g
d．装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的 （选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．
（7）CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO42H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是 ．
②将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为 ．
【题目】梳理化学知识，能使你头脑更聪明.以下完全正确的一组是（ ）
A | 物质的性质与用途 | B | 安全常识 |
N2性质稳定—填充食品袋防腐 O2支持燃烧—可作发射火箭燃料 | 进入深洞—用手电筒做灯火试验 天然气泄漏—关闭阀门，开窗通风 | ||
C | 日常生活经验 | D | 构成物质的基本微粒 |
生活中硬水软化—煮沸 电视机着火—用水扑灭 | 原子—由原子核和核外电子构成 阳离子—质子数>电子数 |