题目内容

【题目】一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中,碳、氧原子的物质的量之比可为

A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:3

答案D

【解析】

试题分析:一氧化碳中碳、氧原子的物质的量之比为1:1,二氧化碳中碳、氧原子的物质的量之比为1:2,所以一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中,碳、氧原子的物质的量之比一定在二者之间;故只有选项D符合题意。

练习册系列答案
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【题目】某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO42H2O加热分解的产物.

(一)K2SO4的制备

(1)将CaCO3研成粉末的目的是

(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2 (填写化学式).

(3)反应中相关物质的溶解度如下表.你认为反应在常温下能实现的原因是

物质

KCl

K2SO4

NH4Cl

M

溶解度/g(25

34.0

11.1

37.2

19.5

(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应所得晶体的目的是 ;为检验此晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入 (选填序号,下同),振荡、静置,再向上层清液中滴加 ,观察现象即可判断.

a.AgNO3溶液

b.过量的BaCl2溶液

c.过量的Ba(NO32溶液

(二)研究CaSO42H2O加热分解的产物.

(5)分离所得的CaSO42H2O含有CaCO3,可用盐酸除去,该的化学反应方程式

(6)为了测定CaSO42H2O和CaCO3的质量比x:y,实验小组利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验.

实验前首先要 ,再装入样品.装置A的作用是

已知CaSO42H2O在160生成CaSO4,1350时CaSO4开始分解;CaCO3在900时分解完全.现控制B装置温度900进行实验并采集了如下数据:

a.反应前玻璃管与样品的质量m1g

b.反应后玻璃管中固体的质量为m2g

c.装置C实验后增重m3g

d.装置D实验后增重m4g

某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值,若无装置E,则实验测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).你认为还可选用上述的 (选填序号)两个数据组合也可求出x:y的值.

(7)CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水.取纯净CaSO42H2O固体3.44g,放在(5)的实验装置B中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图所示.G点固体的化学式是

将T2~1400温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,则H~I段发生反应的化学方程式为

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