A．SO2 B．NO2 C．N2, D．NH3

试回答下列问题：

（1）写出A中发生反应的化学方程式： 。

（2）看到 现象时，说明D装置内的二氧化碳已经收集满了。

（3）B装置的作用是 。

（4）C装置的作用是 。

（5）对于小明同学设计的这个实验方案，谈谈你的改进建议 。

A．用托盘天平称取10.58g碳酸钠粉末 B．用10mL的量筒量取9.0mL水

C．用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

A氮气 B不锈钢 C活性炭 D石灰石

E肥皂水 F干冰 G武德合金 H氢气

（1）区分硬水与蒸馏水可选用 ； （2）常用作食品保护气的是 ；

（3）工业冶炼生铁的原料 ； （4）制作保险丝 ；

（5）可用作人工降雨 ； （6）可作冰箱去味剂的是 。

A．R可以是Zn B．因生成气体，反应后溶液质量减小

C．该反应是化合反应 D．R若是Fe，则反应前后溶液颜色有变化

A、高锰酸钾 B、碳酸钙 C、明矾 D、一氧化碳 E、干冰 F、肥皂水

（1）大理石的主要成分是 ； （2）可用于人工降雨的是 ；

（3）能和血红蛋白结合的是 ； （4）能溶水形成紫红色溶液的是 ；

（5）处理水时作净水剂的是 ； （6）可以区分硬水和软水的是 ．

（1）将气体A通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色，气体A是 （填化学式），

（2）步骤③需要进行的操作是 （填写“过滤”、“加热”之一）

（3）步骤②中发生反应的原理是，过程中能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （选填字母）

a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小

（4）如图是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线

①温度为t2℃时，20g 溶解到50g水中，得到的溶液的质量为 g

②温度为t1℃时，饱和溶液中溶质的质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）饱和溶液中溶质的质量分数。

③将温度为t1℃的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液为t2℃时的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）此时溶液溶质质量分数会 （填“增大”或“减小”或“不变”）。

④若某温度时的饱和溶液中溶解有少量的，若用实验方法得到大量的晶体，所采用的方法是 。

⑤向氯化铵与氯化钠的混合溶液中滴加少量的硝酸银溶液，请写出反应的一个化学方程式： 。

（1）在第①步操作中观察到的明显现象是 。

（2）若过程①所加氯化钙溶液的量不足，则计算出的碳酸钠样品的纯度将_______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

（3）根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量（计算结果精确到0．1克）。