题目内容
【题目】（10分）下图是“侯氏制碱法”在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，根据所学知识回答后面的问题：
（1）将气体A通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色，气体A是 （填化学式），
（2）步骤③需要进行的操作是 （填写“过滤”、“加热”之一）
（3）步骤②中发生反应的原理是
，过程中能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （选填字母）
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小
（4）如图是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线
①温度为t2℃时，20g 
溶解到50g水中，得到的溶液的质量为 g
②温度为t1℃时，
饱和溶液中溶质的质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）饱和溶液中溶质的质量分数。
③将温度为t1℃的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液为t2℃时的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）此时溶液溶质质量分数会 （填“增大”或“减小”或“不变”）。
④若某温度时的饱和溶液中溶解有少量的，若用实验方法得到大量的晶体，所采用的方法是 。
⑤向氯化铵与氯化钠的混合溶液中滴加少量的硝酸银溶液，请写出反应的一个化学方程式： 。
【答案】（1）
（2）加热；（3）c；（4）68g；等于；不饱和溶液，不变；降温结晶；
；
【解析】
试题分析：（1）将气体A通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色，说明气体显碱性，初中化学中的碱性气体只有氨气；（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故该步操作是加热；（3）碳酸氢钠属于钠盐，而钠盐都能溶于水，但碳酸氢钠的溶解性较小故可以析出；（4）①温度为t2℃时，
的溶解度是36g，则20g 溶解到50g水中只能溶解18g，得到的溶液的质量=50g+18g=68g；②温度为t1℃时，NH4Cl和的溶解度相同，而饱和溶液的溶质质量分数=
，故该温度下NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数等于饱和溶液中溶质的质量分数；③NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大，故将温度为t1℃的
饱和溶液升温至t2℃，所得溶液为t2℃时的不饱和溶液，因为升高温度时溶质质量和溶剂质量都不变，故此时溶液溶质质量分数不变；④从图中可以看出氯化铵的溶解度受温度影响大而氯化钠的溶解度受温度影响很小，若某温度时的饱和溶液中溶解有少量的，若用实验方法得到大量的晶体，所采用的方法是降温结晶；⑤向NH4Cl与的混合溶液中滴加少量的硝酸银溶液，则和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；
