（1）工业上青铜制造形状复杂的铸件、精致的工艺品、雕像等，而不用纯铜，其主要原因青铜的硬度比纯铜的硬度_____（填“大”或“小”）。

（2）黄铜是铜锌合金，具有强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀等性能，请你说出其常见的主要用途为_____。若除去黄铜中锌，加入足量的稀盐酸，反应的化学方程式为_____。

（3）白铜可用于制造钱币，由此可以推测白铜具有的性能之一是_____。

（4）合金的性能一般都_____（填“强于”或“弱于”）其组成金属，故比对应的纯金属有更广泛的用途，请再举一例具体应用_____。

（1）青铜器上的铜锈可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子，铜离子符号为_____。

（2）下列海昏侯国遗址文物由金属文物制成的是_____（填序号）

A 金饼 B “大刘记印”玉印

C 青铜雁鱼灯 D 竹简

（3）出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，解释其原因为_____。实验室里常用稀盐酸鉴别黄金和铁，能反应的化学方程式为_____。

（1）2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。最近，研究人员利用石墨烯解决了半导体材料散热的问题，可解决散热问题是利用石墨烯的物理性质为____________。

（2）纳米材料石墨烯可能帮助科学家实现修建太空天梯的构想。石墨烯由碳原子构成，请推测石墨烯可能具有的一条化学性质为______________；

（3）石墨烯是目前世界上最薄的单层碳原子面材料，目前已知石墨烯的导电性能和光学透明性最出色，则请设想出石墨烯可运用于哪些科学领域_________（至少两点）。

A.石墨烯是一种新型的化合物

B.石墨烯和金刚石是组成相同但结构不同的两种物质

C.石墨烯在氧气中充分燃烧生成二氧化碳

D.在一定条件下，石墨烯可以还原氧化铜

A.AB.BC.CD.D

A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B.硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

C.木炭在空气中燃烧发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁

（1）按照要求从氢气、氧气、氧化镁、硫酸、碳酸钠、氢氧化铁中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。

①一种能助燃的气体_____；

②一种水溶液显碱性的盐_____；

③一种不易挥发的酸_____；

④一种难溶于水的碱_____。

（2）“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。

①煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有SO2气体，在SO2中硫元素与氧元素的质量比为_____（最简整数比），SO2属于_____（填“氧化物”、“酸”、“有机化合物”之一），SO2与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成，酸雨的pH_____7 （填“大于”、“小于”、“等于”之一）。当空气被SO2严重污染时，可通过飞机喷洒物质X的粉末，使空气中的SO2含量明显降低，发生反应的化学方程式为：2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化学式是_____。

②当今社会，随着汽车用量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，研制以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫。氢气燃烧的热值比化石燃料_____（填“高”、“低”、“相同”之一），从“绿色化学”角度分析使用氢燃料汽车最突出的优点是_____。

A.次磺酸属于有机物B.丙硫醛氧化硫易溶于水，属于物理性质

C.次磺酸由四种元素组成D.次磺酸中氢元素的质量分数最大

A.从类别上看：乙醇属于化合物

B.从变化上看：乙醇完全燃烧只生成水

C.从宏观上看：乙醇由碳、氢、氧三种元素组成

D.从微观上看：1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成

A.煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的，人类可以无限制的开发利用

B.合成纤维、塑料、棉花都属于合成有机高分子材料

C.塑料属于合成材料，为我们的生活创造便利，但会造成“白色污染”

D.用含少量甲醛的化学材料刚装修好的房子，可立即入住