2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

（1）原子序数为1～18的元素在元素周期表中的位置如下表所示（图1）：

①Al属于______（填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为____。

②Na原子的结构示意图为，则钠离子的核外电子数为____。

③周期表中磷元素的有关信息为，图中“30.97”所表示的含义是________。

（2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价-物质类别”关系图（图2）。

①写出物质X的化学式：____。

②写出由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式：_______。

溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。

②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_____。

③时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是_____ g。

④时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量_____B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）

（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、_____和滤纸。

（3）在实验室中，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是_____g。将的氯化钠济配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是_____g。

Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程加下:

(1) Ba(NO3)2中钡元素的化合价为_____；流程中所涉及的氧化物_______(填1种即可)。

(2) BaCO3与HNO3反应的反应类型是______；写出Fe2O3与HNO3反应的化学方程式:_________

(3)试剂Y为_______(填序号)。

①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液

(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是_______________

A﹣J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和D的组成元素相同；I是红棕色固体。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B______D_____。

(2)反应④的化学方程式_____，其实际应用为___。

(3)J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是_____；合金中_____含有非金属(填“一定”、“可能”或“不”)。

通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法，请根据下图回答问题：

（1）装置B中方便添加液体的仪器名称_____；

（2）以上装置A～F中有一处明显的错误，请指出_____（写序号）；利用改正后的装置完成后面的实验；

（3）若选用装置B、D、G制取并收集干燥的二氧化碳气体，反应方程式为_____。

（4）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为_____；若用装置G收集氧气，气体从_____（选填“a“或“b”）端通入.

某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。

[提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？

[猜想与假设]：猜想一：NaOH、Na2CO3

猜想二：NaOH

猜想三：NaOH、Ca(OH)2

[分析与推理]：

分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。

分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。

分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。

由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是______（填化学式），可能存在的溶质是___和_____。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。

[设计并实验]：

[拓展延伸]：

若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的_____（填化学式）沉淀。

为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取25.0 g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示：

⑴计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数为_____________________。

⑵完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是_________________?(结果精确到0.1%)

下列物质，可放于食品包装袋中作干燥剂的是

A.氯化钠 B.浓硫酸 C.生石灰 D.氢氧化钠固体

属于纯净物的是

A.食醋 B.液氧 C.空气 D.石油

下列变化过程中，一定发生了化学变化的是

A.熔化 B.升华 C.爆炸 D.燃烧