题目内容
某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
[提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？
[猜想与假设]：猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：NaOH
猜想三：NaOH、Ca(OH)2
[分析与推理]：
分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。
分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。
分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。
由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是______（填化学式），可能存在的溶质是___和_____。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。
[设计并实验]：
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想_____不成立 |
实验二 | 另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液 | _____ | 猜想三成立，发生反应的化学方程式为_______ |
[拓展延伸]：
若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的_____（填化学式）沉淀。
改良土壤的酸性 B. 
石墨加工成金刚石
高炉炼铁 D. 
活性炭用于自来水工业下列除去杂质的方法正确的是（ ）
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂方法 |
A | FeCl2溶液 | CuCl2 | 加适量铁粉，过滤 |
B | 盐酸 | 硫酸 | 加入过量BaCl2溶液，过滤 |
C | NaNO3 | NaCl | 加入过量AgNO3溶液，过滤 |
D | CaO | Ca（OH）2 | 加过量水，过滤 |
A.A B.B C.C D.D
，则钠离子的核外电子数为____。
，图中“30.97”所表示的含义是________。
-表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价为判断某单一溶质的溶液 X 的成分，取三份等量的该溶液，分别向其中加入稀硫酸、无色酚酞试液、NH4Cl 溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述。则下列对该溶液 X 的判断，正确的是
加入的物质 | 稀硫酸 | 无色酚酞试液 | NH4Cl 溶液 |
实验现象 | 白色沉淀 | 试液变红 | 有气体生成 |
A.X 溶液一定是盐的溶液
B.X 溶液一定显碱性
C.生成的气体无色无味
D.向 X 溶液中加入硫酸钠也会有沉淀生成