现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备碳酸钠，主要流程如下：

注：母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。

（1）溶解池中加装搅拌器的目的是________。

（2）分离器中，分离出NaHCO3固体的操作是__________。

（3）碳化塔中发生反应的化学方程式为__________。

根据如图所示装置图进行实验，回答下列问题：

（1）该实验中发生反应的化学方程式为__________。

（2）经检测到收集到的氧气不纯，其原因是__________。

依据下图所示实验回答问题。

（1）实验1中，天平的示数将__________（变大、变小或不变）。

（2）实验2打开K1，烧杯中观察到的现象是__________。

（3）用实验3测定空气中氧气的含量，至液面不再变化时，上升到不足“1”处，可能的原因是__________。

（4）实验3可得出燃烧的条件之一是____________。

为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。请从两个方案中任选1个作答，若两个均作答，按方案A计分。

按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。

（1）该实验中发生反应的化学方程式为__________。

（2）通过该实验得出“化学反应的速率与反应物的接触面积有关”，依据是__________。

（FeSO4•7H2O）古称绛矾，《新修本草》记载“绛矾本来绿色，新出窑未见风者。烧之赤色，故名绛矾矣”。课外小组的同学对其变色产生兴趣，开展如下探究活动。

（查阅资料）

ⅰ.含有Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液会变红。

ⅱ.保存FeSO4溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。

（进行实验）

实验1：分别取等量10% FeSO4溶液进行下列三组实验

实验2：分别取等量10% FeSO4溶液进行下列四组实验

实验3：如图所示，取10%的Fe2（SO4）3溶液20mL于小烧杯中，加入一定量铁粉，搅拌，观察到铁粉减少，溶液变为浅绿色。

回答下列问题：

（1）实验1的探究了__________个问题。其问题之一是_____________

（2）探究2的B实验中，FeSO4溶液变质的反应如下，补全该反应的化学方程式。

4FeSO4+ 2H2SO4+ O2=2Fe2(SO4)3+_______

（3）实验3探究铁钉在抑制硫酸亚铁变质中所起的作用，原理用化学方程式表示为__________。

（4）从实验结果看，单纯向FeSO4溶液中放入铁钉，________（填“能”或“不能”）抑制FeSO4变质。

（5）向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸能抑制其变质，得出此结论的依据是____________。

中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A. 陶瓷烧制 B. 玉石雕印

C. 粮食酿醋 D. 火药爆炸

地壳中含量最多的元素是（ ）

A. 硅 B. 氧 C. 铁 D. 铝

“铁强化酱油”中的“铁”指的是

A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素

下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是

A. B. C. D.