题目内容

【题目】自来水厂常用氯气杀菌消毒,用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿(主要成分是FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图:

(1)已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧,生成物是Fe2O3和SO2,写出该反应的化学方程式 _________________,硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎,其目的是____________

(2)大量排放出的SO2能形成_________,危害环境,可将含SO2的废气通入氨水中,氨水的pH______7,反应后生成的亚硫酸铵[(NH4)2SO3]在农业上可做__________肥。

(3)①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣,写出化学方程式_________

②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸?________(填“可以”或“不可以”),原因是____

③若在实验室欲用38%(密度为1.18 g/ml)的盐酸配制30%的盐酸,则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________等。

(4)实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应,因“酸溶”后的混合物中有FeCl2,将其在“氧化”阶段与氯气(Cl2)反应生成FeCl3,写出化学方程式__________________

【答案】 4 FeS2 + 11 O2 点燃 2 Fe2O3 + 8 SO2 加快反应速率,使反应更充分 酸雨 Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O 不可以 反应后不能生成FeCl3 玻璃棒 量筒 2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3

【解析】(1)根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件,然后依据质量守恒定律书写化学方程式;根据增大反应物的接触面积可以加快反应速率进行分析;(2)根据大量排放出的SO2能形成酸雨,氨水是一种常见的碱分析,根据硫酸铵含有氮元素分析;(3)①根据氧化铁与盐酸的反应写出反应的化学方程式;②根据硫酸和氧化铁反应会生成硫酸铁进行分析;③根据实验室配制一定溶质质量分数的溶液解答;4根据题中的反应原理找出反应物、生成物以及反应条件,然后依据质量守恒定律书写化学方程式。1硫铁矿和氧气在点燃的条件下生成氧化铁和二氧化硫,化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2增大反应物的接触面积可以加快反应速率,所以硫铁矿进行燃烧之前要将其粉碎,增大了反应物的接触面积,其目的是:加快反应速率,使反应更充分;2大量排放出的SO2能形成酸雨,氨水是一种常见的碱,氨水的pH7,反应后生成的亚硫酸铵[(NH4)2SO3](含有氮元素)在农业上可做肥;3流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣,盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,“酸溶”时可改用硫酸,硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水,而题中需要制备氯化铁晶体,所以不能改用硫酸,原因是反应后不能生成FeCl34通过分析题中的反应原理,酸溶后的混合物中通入氯气制取氯化铁,氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁,化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3

练习册系列答案
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【题目】化学就在身边,家庭厨房就是一个化学世界。

(1)厨具:厨房里的菜刀使用后常采用____________措施来防止生锈。铝制品炊具不宜用不锈钢清洁球擦洗的原因是________________________________。不粘锅手柄上的塑料属于________(选填热塑性热固性”)

(2)燃料:以前,我国城市家庭以煤为燃料,在冬季易发生煤气中毒事件,煤气能使人中毒的原因是血红蛋白易与______结合,而丧失携带氧气的能力。后来,用蜂窝煤取代了煤球,这种变化的好处是___________________________。近年来,大多数家庭使用的是液化石油气(主要成分是C3H8C4H10)C3H8完全燃烧的化学方程式是___________________;现在,县城已有多个居民小区以天然气代替瓶装的液化石油气作燃料。实验证明,在同温同压下,相同体积的任何气体中含有的分子数相同。则原使用液化石油气的用户,在改进天然气作燃料时,如果进燃气管的直径不变,改造后的燃气灶与原来相比,进空气管的直径应______(增大减小不变”)

(3)烹饪:烹饪时油锅着火了,最好用锅盖盖灭,这种灭火方法依据的灭火原理是_____

(4)营养:小明同学午餐的食谱为:大米饭、豆腐干炒肉、骨头蛋汤。以上食物中为我们提供的营养素有糖类、______、油脂、无机盐和水。考虑到小明身体发育对各种营养素的需要,你认为小明妈妈还应增加的一种食物是_______填编号)

A.红烧肉 B.青菜 C.红烧鱼块 D.油炸馒头

【题目】过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理等领域,是优良的供氧剂。

【资料】过氧化钙(CaO2)常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。

【探究一】证明某种供氧剂的主要成分为过氧化钙

(1)取一定量该供氧剂放置于试管中,向其中加水,再将带火星的木条伸入试管口中,观察到____,证明该供氧剂的主要成分为过氧化钙。

(2)此供氧剂的保存方法是______

(3)此供氧剂长期暴露在空气中,会变质生成CaCO3。为检验此供氧剂是否变质,可向其加入稀盐酸,若观察到有气泡生成,则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案,理由___

【探究二】此类供氧剂中过氧化钙(CaO2)的含量测定

【方案一】通过测定产生氧气的体积,最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。

(1)取一定质量的供氧剂溶于水,按照图一装置进行装配。充分反应后,待量筒中液面不再变化,还要______,再读出体积。

(2)为保证测量结果的准确性,收集气体的时机是___________

a.导管口还没有气泡产生时 b.导管口连续均匀冒出气泡时

c.导管口冒出气泡很多时

(3)用此装置测得的含量会偏大,如果将发生装置换成图二中的装置__________(填序号)可以避免此误差。

【方案二】把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙,通过测定碳酸钙沉淀的质量,进而求得过氧化钙的质量。具体流程如下图:

(1)写出供氧剂与水反应的化学方程式__________

(2)滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是 __________

(3)洗涤沉淀的目的是 __________

(4)检验沉淀已经洗涤干净的方法是:取最后一次洗涤液,滴加_____溶液,若无明显现象,则表示已经洗净。

(5)若供氧剂的质量m=5 g, 碳酸钙质量n=5 g,请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙的含量。__________________(实验过程)

(6)若CaCO3沉淀过滤后不洗涤,则过氧化钙的含量将 ______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(7)此方案排除所加试剂和操作的原因,测定的过氧化钙含量也可能偏大,原因是___

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