题目内容

【题目】工业明胶是用工业皮革废料，经生石灰浸渍膨胀等序制成的“蓝皮胶”，被不法商人添加到食品、药物中，变成“毒食”、“毒胶囊”。经检测，“毒食”和“毒胶囊”中铬超标数十倍，食用后对肝、肾会造成极大伤害，导致癌症。

⑴上述中的“铬”是指________(填序号)。

A.单质 B.原子 C.元素 D.分子

⑵下图是元素周期表中的一格，从图中获得的信息正确的是________。

A.该元素的质子数是52 B.该元素在地壳中的含量为24%

C.该元素属于非金属元素 D.该元素的一个原子核中含有28个中子

⑶ 交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒精可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，硫酸铬[Cr2(SO4)3]中铬元素的化合价为________ 价。

【答案】 C D +3

【解析】元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。“毒食”和“毒胶囊”中铬超标数十倍，⑴上述中的“铬”是指C.元素。⑵A.该元素的质子数是24，质子数等于原子序数，故A错误；B.该元素在地壳中的含量为远远小于24%，故B错误；C.该元素属于金属元素，故C错误；D.该元素的一个原子核中含有52－24＝28个中子，故D正确。

点睛∶相对原子质量在数值上等于核内质子数和质子数之和。

练习册系列答案
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【题目】图中A～I是初中化学常见的物质。常温常压下，A、B为液体，F为红色固体，H为有刺激性气味的气体；E在C中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)单质I在纯净的C中燃烧，发出__________色火焰，该反应属于___________(写基本反应类型)。

(2)写出化学方程式：

A转化为C的反应_______________________________。

C与E发生的反应______________________________。

C与G发生的反应______________________________。

【题目】如图所示，是测定白磷燃烧前后质量变化情况，用来验证质量守恒定律的实验，试回答：

（1）白磷燃烧过程中看到的现象是______________________________________ ，其中小气球的作用是____________________________________。

（2）做实验时白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，发现天平不平衡，得出结论是质量不守恒．等锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，得到结论是质量守恒．你认为结论正确的是______________（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是___________。

【题目】下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。

(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是______________。

(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_______(写离子符号)。

(3)溶于水能形成蓝色溶液的是_______；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_______。

【题目】李红在查阅资料时发现木炭也能夺取含氧化合物中的氧，表现出还原性。如：CO2＋C2CO，于是她对过量木炭和氧化铁在高温条件下反应，最终产生的气体是什么产生兴趣，决定进行探究。请回答下列有关问题（提示：铁、氧化铁均能与稀盐酸发生化学反应）。

【提出问题】过量木炭和氧化铁反应产生的气体是什么呢？

【猜想和假设】猜想①：可能是CO2；猜想②：可能是CO；猜想③：_______。

【实验方案与现象】将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

【结论】猜想①正确。

【反思与评价】小雨不同意李红的观点，理由是_______________________________。

于是小雨进行如下的实验以验证猜想：

①称取3.2 g的氧化铁与2g木炭均匀混合，放进18.48 g的试管中，加热。

②完全反应后，冷却至室温，称得试管和固体的总质量为22.24 g。

③往试管中加入足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、烘干、称量，得到1.52 g黑色粉末。

【数据处理】参加反应的碳元素的质量为_______，氧元素的质量为_______。

【得到结论】根据数据处理结果，得到原猜想③成立，理由是______________。

【题目】如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是( )

A. 向左偏 B. 向右偏

C. 先向左偏后向右偏 D. 先向右偏后向左偏

【题目】某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如右下图所示。该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。

请回答下列问题：

(1)该实验中红磷需稍过量，目的是_________________________________。

(2)步骤②集气瓶中的现象是____________________________________________，其反应的文字表达式为_________________________________；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是__________________________________________________________，由此可得出氧气约占空气体积的___________________。

(3)该实验可推论出氮气________(填“易”或“难”)溶于水和其化学性质_______(填“活泼”或“不活泼”)的结论。

(4)请说出氮气的一条用途________________________________________。

【题目】下列观点符合质量守恒定律的是

A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了

B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变

C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2

D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素

【题目】化学兴趣小组的同学想对金属活动性的规律以及应用等方面进行探究总结。

实验室中有下列化学药品：铁、铜、锌、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液和所需要的化学仪器。请按要求完成下面的实验内容：

(1)为了证明Zn、Fe、Cu的活动性顺序，可供选择的试剂种类最少的组合可能为_______。

(2)将等质量的铁和锌分别加入质量分数相同、等质量的稀硫酸中，其反应过程如图所示。 试回答：

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a．生成氢气的质量相同；

b．___________________________________________。

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