[题目]李红在查阅资料时发现木炭也能夺取含氧化合物中的氧.表现出还原性.如:CO2+C2CO.于是她对过量木炭和氧化铁在高温条件下反应.最终产生的气体是什么产生兴趣.决定进行探究.请回答下列有关问题(提示:铁.氧化铁均能与稀盐酸发生化学反应).[提出问题]过量木炭和氧化铁反应产生的气体是什么呢?[猜想和假设]猜想①:可能是CO2,猜想② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】李红在查阅资料时发现木炭也能夺取含氧化合物中的氧，表现出还原性。如：CO2＋C2CO，于是她对过量木炭和氧化铁在高温条件下反应，最终产生的气体是什么产生兴趣，决定进行探究。请回答下列有关问题（提示：铁、氧化铁均能与稀盐酸发生化学反应）。

【提出问题】过量木炭和氧化铁反应产生的气体是什么呢？

【猜想和假设】猜想①：可能是CO2；猜想②：可能是CO；猜想③：_______。

【实验方案与现象】将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

【结论】猜想①正确。

【反思与评价】小雨不同意李红的观点，理由是_______________________________。

于是小雨进行如下的实验以验证猜想：

①称取3.2 g的氧化铁与2g木炭均匀混合，放进18.48 g的试管中，加热。

②完全反应后，冷却至室温，称得试管和固体的总质量为22.24 g。

③往试管中加入足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、烘干、称量，得到1.52 g黑色粉末。

【数据处理】参加反应的碳元素的质量为_______，氧元素的质量为_______。

【得到结论】根据数据处理结果，得到原猜想③成立，理由是______________。

【答案】可能是一氧化碳与二氧化碳的混合气体其他含有一定量二氧化碳的混合气体也能使澄清石灰水变浑浊 0.48 g 0.96 g 得到的气体中，碳、氧两元素的质量比为1：2

【解析】本题考查了利用猜想和实验验证的方法，进行探究物质的组成成分以及含量。猜想时不能违反质量守恒定律，根据实验现象推出结论时注意思维的严密性。

【猜想和假设】木炭能夺取含氧化合物中的氧，表现出还原性。过量木炭和氧化铁在高温条件下反应可能生成CO或CO2，又因为CO2＋C2CO，故还有可能生成一氧化碳与二氧化碳的混合气体；

【反思与评价】猜想①和猜想③都能使澄清石灰水变浑浊，所以澄清石灰水变浑浊，不一定是猜想①的结论；

【数据处理】加入足量稀盐酸后得到1.52g黑色粉末，为剩余的C，损失的C（在气体中）为2g-1.52g=0.48g，完全反应后，冷却至室温，称得试管和固体的总质量为22.24g，损失的质量是生成的气体（含C元素和O元素）：3.2g+2g+18.48g-22.24g=1.44g，气体中氧元素的质量为1.44g-0.48g=0.96g；

【得到结论】根据数据处理结果，得到原猜想③成立，理由是气体中的碳元素和氧元素的质量比为：0.48g：0.96g=1：2，若是纯CO，应该是3：4．纯CO2应该是3：8、现在为1：2,也就是3：6．说明应该是混合气体CO和CO2。故答案为：得到的气体中，碳、氧两种元素的质量比为1：2。

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