题目内容
【题目】（1）构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，小玲同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
①图中①的现象是______；
②若用湿润的PH试纸测定盐酸的PH，则结果会______（填“偏大”“偏小”“无影响”）
③写出一个符合图中②的化学方程式______；
④图中③的性质在工业上可用于除锈，试写出铁锈和适量盐酸反应化学方程式____________。
（2）符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
①最常用的溶剂____________ ；
②可用作食品干燥剂的氧化物___________；
③家庭厨房中的一种酸_________；
④碱溶液中都含有的阴离子____________；
【答案】 变红 偏大 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O H2O CaO CH3COOH OH-
【解析】由题中信息知，①图中①的现象是变红。②用湿润的PH试纸，降低了氢离子浓度，测定盐酸的PH，则结果会偏大。③符合图中②的化学方程式是Zn＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2 ↑. ④图中③的性质在工业上可用于除锈，铁锈和适量盐酸反应化学方程式是Fe2O3＋6 HCl＝2FeCl3 ＋3H2O。（2）符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：①最常用的溶剂是H2O。②可用作食品干燥剂的氧化物是CaO。 ③家庭厨房中的一种酸是CH3COOH。④碱溶液中都含有的阴离子是OH-
点睛 ∶本题主要考查酸的性质。
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案
【题目】某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与稀盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
Ⅰ．定性探究
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有___________________
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl
（1）请写出该反应的化学方程式_________________________。经过讨论，同学们直接得
出不合理的猜想是哪一种并说出理由_____________________________________。为了验
证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
【进行实验】
（2）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 | __________________ | 猜想Ⅲ不正确 |
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钠 | 有气泡产生 | 猜想_______不正确 猜想_______正确 |
（3）操作②有气泡生成的化学方程式为_________________________。
（4）下列曲线能够表示所做实验中溶液pH变化趋势的是________(填序号)。
【反思交流】
（5）要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的_______________，然后过滤。
II．定量探究
（6）兴趣小组同学想对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用质量分数为20%的氢氧化钙溶液进行中和，如下图所示．请你计算废水中盐酸的溶质质量分数__________．（写出具体的计算过程 ）
【题目】下表是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是
ll Na | 12Mg | 13A1 | 14Si | 15P | 16S | 17C1 | 18Ar | |
13A1 | 20Ca |
| ||||||
A．12 号元素的离子符号是Mg+2
B．氯原子的核外电子排布是：
C．表中左边是非金属元素、右边是金属元素
D．钙元素的相对原子质量为20