题目内容
【题目】规范的实验操作是实验成功的前提，请回答:
（1）小明量取8mL.水，应选用_____的量筒。小明俯视量取了8mL的稀硫酸，则小明同学量取稀硫酸的体积_____（填“大于”小于”或“等于”）8mL。
（2）胶头滴管用过后应_____，再去吸取其他药品。
（3）用托盘天平称量5g粗盐，天平调零后，在称量过程中，发现指针向右偏移，此时的操作是_____。
A 减少砝码 B 添加粗盐 C 减少粗盐 D 调节平衡螺母
【答案】10mL 小于 立即洗净 B
【解析】
（1）量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，小希同学量取8mL稀硫酸，应选用10mL的量筒；俯视读数偏大，实际液体体积偏小，小明俯视量取了8mL的稀硫酸，则小明同学量取稀硫酸的体积小于8mL。故填：10mL；小于。
（2）胶头滴管用过后，应立即清洗后再去吸取其他药品，否则会污染试剂，故填：立即洗净。
（3）称量过程中，发现指针向右偏移，说明粗盐的量不够，应该加粗盐．故选：B。
期末1卷素质教育评估卷系列答案【题目】小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
（设计实验）小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。
实验序号 | 氯酸钾质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
① | 1.2g | ||
② | 1.2g | 氧化铜0.5g | |
③ | 1.2g | 二氧化锰0.5g |
(1)上述实验应测量的“待测数据”是_____。
(2)若实验②比实验①的“待测数据”更____(填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(3)若要证明氧化铜是氯酸钾的催化剂，需要验证氧化铜的____和____在化学反应前后没有改变。
(4)（预期结论）氧化铜能作氯酸钾分解的催化剂。
（评价设计）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是____。
【题目】在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
取一支试管加入3-5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 | 缓慢有少量气泡冒出 | ___________ |
另取一支试管加入3-5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 | 迅速有大量气泡冒出 |
请你设计：
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
______________ | ___________ | 温度越高，过氧化氢分解的速率越大 |
______________ | ___________ |
【题目】（1）矿物质水中元素及国标含量如表所示，请回答下列问题（用化学符号表示）。
矿物质水中主要成分（mg/1L） | |
偏硅酸（H2SiO3）≥25 硫酸根≥0.05 氯离子≤5Mu | 钙≥0.2 钠≥0.2 钾≥0.2 镁≥0.2 |
①久置的水中会溶有一定量的氧气。请写出两个氧分子____；
②表中的一种阴离子____；
③偏硅酸（H2SiO3）中硅元素的化合价为____。
（2）现有H、C、O、Al四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）
①一种金属氧化物是___；②常用来炼钢的气体是___；③人体中含量最多的物质___。