[题目]小明在一次实验中,把硫酸铜溶液不小心滴到了浓度为5%的H2O2溶液中,发现立即有大量气泡产生.小明觉得很奇怪.[提出问题]硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快?[作出猜想]猜想1: SO42-猜想2: .猜想3: H2O[讨论交流] 同学们经过讨论认为猜想错误,理由是 .[实验探究](1)甲组:实验步骤实验现象实验结论取10mL5%的H2O2溶液于试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】小明在一次实验中,把硫酸铜溶液不小心滴到了浓度为5%的H2O2溶液中,发现立即有大量气泡产生。小明觉得很奇怪。

[提出问题]硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快?

[作出猜想]猜想1: SO42-

猜想2:_________________。

猜想3: H2O

[讨论交流] 同学们经过讨论认为猜想_________错误,理由是____________。

[实验探究]

（1）甲组:

实验步骤	实验现象	实验结论
取10mL5%的H2O2溶液于试管中，加入___________。	无明显现象	猜想1错误

（2）乙组:

实验步骤	实验现象	实验结论
取10mL5%的H2O2溶液于试管中,加入__________。	________	猜想2正确

[反思与评价]小明经进一步实验确定硫酸铜是该反应催化剂,请写出该反应的化学方程式_________。

【答案】Cu2+ 3 双氧水溶液中本身就含有水稀硫酸 CuCl2溶液（合理即可）立即产生大量气泡

【解析】

[作出猜想]

硫酸铜溶液中含有三种粒子:SO42-、Cu2+、H2O，可据此确定猜想2是Cu2+。

[讨论交流]

因双氧水溶液中本身就有水，故水分子不可能加快该反应的速率。

[实验探究]

验证猜想1时，可向溶液中加入含有SO42-而不含Cu2+的溶液，故填稀硫酸。

同理得出验证猜想2时加入的试剂中含有Cu2+，故可以选CuCl2溶液（合理即可）。由于乙组猜想2正确，则可观察到的现象是立即产生大量气泡。

[反思与评价]

过氧化氢在CuSO4做催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的方程式为：。

练习册系列答案

(1)当加入212 g稀盐酸时，放出气体的质量为___________g。

(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为_____？(写出计算过程)

(3)加入106 g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为____？(写出计算过程)

【题目】河源特产“香菇”中含有丰富的叶酸(C19H19N7O6)，叶酸有促进骨髓中幼细胞成熟的作用，人类如缺乏叶酸可引起巨红细胞性贫血以及白细胞减少症等病症。请回答下列问题：

(1)叶酸的相对分子质量是_________。

(2)叶酸中C、H、N、O的原子个数比是___________。

(3)叶酸中碳、氢元素的质量比__________。

(4)441g的叶酸与________g的NH4NO3含氧元素的质量相等。

【题目】工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示

（1）该微观反应过程中出现了_____种氧化物。

（2）参加反应的与分子个数之比为_____。

（3）该反的化学方程式为_____。

【题目】建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：

（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量是____。

（2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第_____周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是______。

（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为_____，由图三得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质______。

【题目】如图所示，通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入x，可观察到气球逐渐胀大，再慢慢加入y，又看到气球逐渐变小，则x、y分别为

A. 盐酸、硫酸铜溶液 B. 盐酸、氯化钙溶液

C. 硫酸、氢氧化钠溶液 D. 硫酸、氯化镁溶液

【题目】下列四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）

A. 向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液

B. 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉

C. 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

D. 向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉

【题目】要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题

（1）用水和浓硫酸来配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g；

（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_______________；

（3）取配制后的溶液50g与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g。

【题目】某化工厂用废硫酸制备K2SO4的工艺流程如图所示,根据流程回答相关问题。

（1）反应①之前将CaCO3研成粉末的目的是______________，反应①的化学方程式为___________。

（2）实验室操作I时要用的一种玻璃仪器是___________。

（3）反应②的化学方程式为,则X的化学式为________________。

（4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示:

物质	(NH4)2SO4	KCl	K2SO4	NH4Cl
溶解度/g(20° C)	75.4	34.2	11.1	37.2

反应③在常温下能发生的原因是___________。

（5）上述流程中可循环使用的物质是_____________(填化学式)。

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