Question

【题目】国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）．某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验．实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准．（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH + NaOH ═ CH3COONa + H2O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）

Answer 1

【答案】解：设10ml食醋样品中醋酸的质量为 x
CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
60 40
x 7.5g×4%

x=0.45g
则该食醋的总酸含量为4.5g/100ml．该食醋的总酸含量符合国家标准．
【解析】醋酸是一种酸，电离时生成的阳离子也全是氢离子，其电离方程式为CH3COOH=CH3COO﹣+H+ ， 醋酸的化学式的写法不遵循“左正右负”的原则．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．