Question

如图所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：
（1）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置和收集装置分别是

B；C或E

（填序号，下同）；
（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO₂，该反应的化学方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；此外，CO₂也可以用碳酸氢钠（NaHCO₃）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

，若用此法来制取CO₂，应选用的发生装置和收集装置分别是

A、D

；
（3）F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是

防止CO₂溶于水

，植物油上方原有的空气对实验的结果

没有

（填“有”或“没有”）明显影响．

Answer 1

分析：（1）锌和稀硫酸为液固常温型反应，生成的氢气密度比空气小，可以使用向下排空气法收集，难溶于水，可以使用排水法收集；
（2）稀盐酸能和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，属于固体加热型反应，二氧化碳能溶于水，比水的密度大，应该使用向上排空气法收集；
（3）植物油比水的密度小，能浮在水面上，可以起到隔绝二氧化碳与水的作用．

解答：解：（1）用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应物是固体和液体，反应不需要加热，应选择液固常温型发生装置，氢气密度比空气小，可以使用向下排空气法收集，难溶于水，可以使用排水法收集，故答案为：B；C或E；
（2）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，用碳酸氢钠（NaHCO₃）固体加热分解制取二氧化碳，反应物是固体，反应需要加热，需要选择固体加热型发生装置，二氧化碳比空气的密度大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，
故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；A、D；
（3）二氧化碳能与水反应，要测定生成的二氧化碳的体积，则生成的二氧化碳不能被消耗，而植物油浮在水面上能起到隔绝二氧化碳与水接触的作用，植物油上方的空气对实验结果没有影响，故答案为：防止CO₂溶于水；没有．

点评：此题考查了气体发生装置以及收集装置的选择，完成此题，可以依据已有的知识进行，气体发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件，气体收集装置的选择要看气体的密度与空气比较或看气体的溶解性．