Question

【题目】某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3 ， 现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。下列说法不正确的是（ ）

A.a~b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B.c~d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
C.当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+
D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量
分数相等

Answer 1

【答案】D
【解析】A．a~b间发生的反应为锌与硝酸银的反应，b点为反应恰好完全发生。所以该段图像对应的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+；A不符合题意；
B．c~d间表示锌与硝酸铜反应，银离子已在b点完全反应，所以溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+；B不符合题意；
C．在d点铜离子已完全参与反应。所以当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+；C不符合题意；
D．根据锌与硝酸银溶液反应的化学方程式可知：参加反应的锌的质量小于生成银的质量。即随着锌的反应，溶液的质量逐渐减小。当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数没有变化，但由于溶液溶液质量的减小。所以溶液中Cu(NO3)2的质量分数会随着参加反应的锌的质量的增大而增大；D符合题意.
故答案为：D.根据金属活动性顺序可知：锌可先与硝酸银反应生成银和硝酸锌；然后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌.