Question

【题目】实验方案的设计是完成实验探究的重要保证。在化学学习中会有许多问题需通过实验来解答，请你参与完成下列实验设计。
（1）Ⅰ．物质的鉴别：有两瓶失去标签的无色溶液，已知它们是稀盐酸和稀硫酸，请把它们鉴别开来。
【分析】要鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液，从组成上看，它们都含有相同的 ， 实质上就是要把Cl－和SO42－鉴别开来，而SO42－能与Ba2+结合生成（填化学式）沉淀，Cl－不能与之结合产生沉淀。因此可选择一种含有Ba2+的溶液当作鉴别试剂。
（2）【设计方案】

实验步骤	预测实验现象	实验结论
取样：分别取两种溶液少 量于两支试管中 操作：分别向两支试管中 滴加溶液	若试管中无明显现象	则原溶液为稀盐酸
	若试管中有白色沉淀	则原溶液为稀硫酸

出该方案中所涉及到的一个化学反应方程式。
（3）【小结】物质鉴别时，首先要分析物质或其组成离子的性质，然后依据性质选择鉴别试剂，最后通过反应后产生不同的来达到鉴别目的。
（4）Ⅱ．物质的检验：某白色固体A可能含有碳酸钠、硝酸钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：

上述实验中，操作I是。根据上述实验分析，一定发生反应的化学方程式为 ， C中一定含有的溶质是。
（5）为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成如下设计方案。

实验操作	现象	结论
步骤①：取少量滤液C于试管中，。		A中还含有 氢氧化钠
步骤②：。

Answer 1

【答案】
（1）H+（或氢离子）,BaSO4
（2）BaCl2,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（3）现象
（4）过滤,Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3,NaNO3(或硝酸钠)
（5）加入足量的BaCl2溶液,静置,有白色沉淀生成,过滤,在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液,酚酞溶液变红
【解析】解：I稀盐酸和稀硫酸溶液都属于酸，在水溶液中会解离出H+，SO42－能与Ba2+结合生成BaSO4白色的沉淀。故可以加入溶于水的Ba盐溶液如BaCl2，反应为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。II白色固体A可能含有碳酸钠、硝酸钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，溶于水后会反应产生白色的沉淀，故含有碳酸钠、硝酸钡，反应为Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；反应后产生的为中性的物质，根据结论A中含有氢氧化钠，呈碱性，故在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红。
所以答案是：（1）H+（或氢离子）；BaSO4；（2）BaCl2；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；（3）现象；（4）过滤；Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；NaNO3(或硝酸钠)；（5）加入足量的BaCl2溶液，静置；有白色沉淀生成；过滤，在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液；酚酞溶液变红。

【考点精析】认真审题，首先需要了解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)．