题目内容

为探究NaHCO3、Na2CO3与一定浓度的盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

序号

35mL

固体

混合前温度℃

混合后温度℃

①

水

2.5gNaHCO3

20.0

18.5

②

水

3.2gNa2CO3

20.0

24.3

④

盐酸

2.5gNaHCO3

20.0

16.2

⑤

盐酸

3.2gNa2CO3

20.0

25.1

下列说法不正确的是（ ）

A.Na2CO3与盐酸的反应是放热反应

B.NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应

C.20.0℃时，含2.5g碳酸氢钠的饱和溶液与35ml盐酸混合后的温度高于16.2℃

D.20.0℃时，含3.2g碳酸钠的饱和溶液与35ml盐酸混合后的温度高于25.1℃

练习册系列答案
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下列关于元素与健康的说法错误的是（ ）

①人体内铅含量过高，对儿童生长发育的影响很大，呼吸道、消化道和皮肤是铅进入人体的主要途径；

②在人体内含量超过 0.01g 的元素，就是常量元素，如氮、磷、钾等；

③血浆的 pH 为 7.40 则人不一定是健康的；

④蔬菜和水果中不仅富含维生素，同时也含有较多的纤维素；

⑤糖类、蛋白质、维生素都能为人体提供能量；

⑥酶是生物催化剂，必须在体温和接近中性的条件下催化一种或一类反应。

A.①⑤⑥ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.②④⑤

分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是（　　）

A.pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水一定是酸雨

B.酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸

C.溶液是均一稳定的液体，所以均一稳定的液体都是溶液

D.单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的物质一定是单质

在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。下图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964g/L）体积的关系。请计算：

（1）该盐酸中HCl的质量多少。

（2）若该盐酸为120mL时，加入粉末为60g，求产生CO2的体积多少。

（3）若粉末的质量为xg，该盐酸的体积为160mL，产生的CO2体积为y L。试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。

某校化学兴趣小组发现实验室中有一包被硫酸镁和氯化钙污染的氯化钠固体。为了除去杂质，得到纯净的氯化钠。他们设计了下如下实验方案：（ ）

A.Y是K2CO3

B.向滤液Ⅱ中滴加1滴盐酸溶液，溶液无明显变化，是因为Y溶液过量。

C.过程Ⅰ和过程Ⅱ中添加的除杂试剂可以互换。

D.假设整个操作过程中物质转化无损失，则最后得到固体中NaCl的质量和原样品中NaCl的质量大

如图为 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）

A.将A、B、C 饱和溶液从 t3℃降温到 t1℃时，C 的溶质质量分数保持不变

B.当t1＜t＜t2 范围内，三种物质的溶解度关系为B＞A＞C

C.t3℃取 50g A 和B 的混合物，将它溶于 100g 热水，然后冷却至t1℃。若要使 A 析出而B 不析出，则混合物中 B 的质量百分比最高不能超过 20%

D.t2℃时，A 和B 的饱和溶液的质量分数相等

《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点 为 419℃，沸点为 907℃）

（1）反应区中，ZnCO3 分解生成 ZnO 和另一种氧化物，反应的化学方程式为_________。C 与 ZnO 发生置换反应得到 Zn，反应中化合价升高的元素是_____。

（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是_____℃。

（3） “冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因：_____。

自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是，它不溶于任何酸。碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某同学用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）：

（1）步骤①的化学反应中，属于还原剂的是______________；

（2）步骤②中溶液A中溶质的化学式：____________；

（3）写出利用溶液A中的溶质为主要原料制取的化学方程式：___________。

（4）步骤②产生有毒气体，应加以改进，为使实验既不产生又能获得纯净，请你提出改进意见：____________________。

下列有关氧气性质的描述中，错误的是( )

A.氧气具有氧化性和可燃性 B.氧气能供给呼吸

C.氧气能使带火星的木条复燃 D.氧气是一种没有颜色、没有气味的气体

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